Cinética

Universidade Federal de Minas Gerais
Química Geral Experimental

Relatório 4

Cinética Química

Autores:

Turma: F1 - Química Licenciatura - Noturno
Cinética Química

Introdução
Do cotidiano em laboratório sabemos que algumas reações químicas se processam mais rapidamente que outras. A neutralização de um ácido por uma base se processa tão rapidamente quanto o tempo necessário para misturá-los. Do mesmo modo que um precipitado de cloreto de prata (AgCl(s)) se forma de modo visível, imediatamente após a mistura de uma solução de Ag+ (aq) com uma solução de Cl- (aq) . Outras reações, tal como combustão da gasolina, ocorrem rápida ou lentamente, dependendo de como os reagentes são postos em contato.
Geralmente, os processos que envolvem íons ocorem muito rapidamente. Quando íons de cargas opostas se aproximam, eles são capazes de se atrair entre si. Ao contrário, as espécies covalentes, na maioria das vezes reagem lantamente. As principais razões para que isso ocorra são: Quando se processa a reação, pelo menos uma ligção se rompe e as partículas devem colidir tendo suas ligações covalentes direcionais devidamente orientadas.
Pela observação experimental, verificou-se que a velocidade das reações químicas é controlada por apenas alguns fatores. Quatro desses fatores de controle de velocidade, mais frequêntemente encontrados são: concentração dos reagentes, temperatura, natureza dos reagentes, catalisadores.
Para que duas moléculas rejam elas devem colidir uma com a outra. Esta é a teoria da colisão segundo a qual a velocidade é controlada por dois fatores:
I ) O número de moléculas reagentes na unidade do tempo.
II ) A fração de colisões eficazes que levam à transformação química. O primeiro fator informa que quanto maior for a concentração de reagentes, maior será a probabilidade de haver colisãoe entre as moléculas. Porém, nem todas as colisões são eficientes; as epécies devem colidir com uma energia miníma, denominada Energia