Cinética química

CINÉTICA QUÍMICA - EQUILÍBRIO QUÍMICO

1. Velocidade da Reação e Mecanismos
A cinética química trata do estudo das velocidades das reações químicas bem como, dos seus mecanismos ”.
A velocidade de uma reação é a medida da taxa com que se formam os produtos e se consomem os reagentes de uma dada reação.
O mecanismo de uma reação consiste na descrição detalhada da sequência de etapas que transformam os reagentes em produtos.
Em geral, a velocidade de uma reação é determinada: pelas propriedades dos reagentes; pelas concentrações e pela temperatura.
A velocidade pode ser influenciada ainda: pela concentração de outras substâncias que não são reagentes e pelas áreas das superfícies em contato.
Notação: [ ] = Concentração molar ou outra unidade especificada.

2. O Significado de Velocidade
“A Velocidade de uma reação mede quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado, durante a reação. aA + bB  cC + dD

“A Velocidade Média de desaparecimento de A durante o intervalo de tempo entre t1 e t2 é definida como:

Velocidade Média = - [A] = [A]2 - [A]1 t t2 - t1
Utilizando os dados da tabela anterior calcule a velocidade nos intervalos:
a) de t = 0,0 a t = 16,0 e
b) de t = 0,0 a t = 4,0 TEM-SE O QUANTO FOI CONSUMIDO NUM INTERVALO DE TEMPO

“A Velocidade Instantânea de uma reação é definida pela inclinação da reta tangente à curva de [ ] x tempo no instante de tempo desejado

Velocidade Instantânea = - d[A] dt

3. A Equação da Velocidade
“É A expressão algébrica que relaciona a concentração e a velocidade”.
A velocidade de uma reação é expressa como a taxa de desaparecimento dos reagentes ou o aparecimento dos produtos.
Estas taxas são proporcionais, mas não necessariamente iguais.

Ex: Dada a reação: A + 2B  C + D + E
Experimentalmente determinou-se que a velocidade de reação é proporcional à [A] e à [B] elevada ao quadrado, e é independente de [C], [D] e [E].
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