Cinética Química

Alunos: Camila Artimundo, Gabriel Roberto, Maria Andrade e Tayná Santiago.
3° médio B – Etec Carlos de Campos

Cinética Química
A Cinética estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.

Fatores que alteram a velocidade de uma reação:

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.

Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação.

Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos.

Lei de Guldberg e Waage:

Para uma reação genérica, temos:

Onde:
V = velocidade da reação
K = constante de velocidade
[A] = concentração molar de A
[B] = concentração molar de B
X e Y = expoentes experimentalmente determinados

Em uma reação elementaro expoente é o coeficiente dos reagentes:

Ordem da Reação e Molecularidade:

A ordem de uma reação química só pode ser determinada experimentalmente.

A molecularidade representa o número mínimo de moléculas ou íons reagentes necessários para que ocorram colisões e a reação possa se processar em uma única etapa (elementar).

Teoria das Colisões:

Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões (choques). Parte destas colisões aumenta a velocidade da reação química.
Quanto maior for a frequência de choques efetivos, maior é a velocidade da reação.

Há dois tipos de colisões:
- horizontal – colisão mais lenta
- vertical – colisão mais rápida, colisão efetiva.
Colisão horizontal:

Colisão vertical:

Energia Cinética:

Energia cinética é a forma de energia que os corpos em movimento possuem. Ela é proporcional à massa e à velocidade da partícula que se move.

Energia de Ativação:

É ativação é a menor quantidade de