Cinética Química

1 – Introdução
1.1 – Energia mínima de ativação
A energia mínima de ativação é a energia necessária para romper as ligações químicas entre os reagentes e formar os produtos. Essa energia é utilizada para formar o complexo ativado, que é o composto intermediário entre as estruturas do reagente e do produto. Quanto maior a energia necessária, menor será a velocidade da reação.
1.2 – Velocidade de uma reação química
A velocidade de uma reação química é medida através da divisão da variação da concentração de reagentes ou produtos elevada aos seus respectivos coeficientes estequiométricos pelo tempo da reação e multiplicação do resultado obtido pela constante de velocidade dessa reação.
1.3 – Fatores que influenciam a velocidade de uma reação
Temperatura: Quanto maior a temperatura maior será a energia cinética do sistema, portanto ocorrerão mais choques entre as moléculas ou íons dos reagentes;
Concentração dos reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação.
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade. Esse fator é analisado quando há presença de algum reagente no estado sólido.
Presença de catalisador: Quando a reação ocorre em um sistema com presença de catalisador a energia de ativação diminui, portanto a velocidade é maior. O catalisador não precisa ser adicionado em grandes quantidades, uma vez que não é consumido na reação química e também não interfere no início da reação. Eles apenas diminuem a energia de ativação necessária para que a reação ocorra.
Natureza dos reagentes: Geralmente uma reação química que ocorre entre íons é mais rápida que uma entre moléculas.

2 – Resultados e Discussões
Reação química:
2MnO4- (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 6H+ (aq) → 2Mn2+ (aq) + 10CO2 (g) + 8H2O (l)
Reações das etapas rápidas:
2MnO4- (aq) + 3Mn2+ (aq) + 2H2O (l) → 5MnO2 (aq) + 4H+ (aq)
5MnO2 (aq) + 5H2C2O4 (aq) + 6H+ (aq) → 2Mn2+ (aq) + 10CO2 (g) + 8H2O (l)
Tubo 1: Reação química sem