Cinética Química

Cinética Química

Professora (Estagiária): Magda Vieira
Professora Supervisora: Kátia Aquino

Profa. Kátia Aquino
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As reações também possuem suas velocidades próprias
Muito rápida: combustão

http://www.franciscoevangelista.com/2012/07/incendio-residencial-com-vitima-fatal.html

Muito lenta: Petróleo

http://maisquecuriosidade.blogspot.com.br/2010/05/coisas-que-voce-nao-sabia-sobre-o.html

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Cinética Química
É a área da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influencia, tais como:
•• CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES;
CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES;
••SUPERFÍCIE DE CONTATO;
SUPERFÍCIE DE CONTATO;
••TEMPERATURA;
TEMPERATURA;
••CATALISADORES/INIBIDORES;
CATALISADORES/INIBIDORES;

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Observe:

http://www.alunosonline.com.br/quimica/cinetica-quimica.html
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Exemplo de reação
Br2(aq) + HCOOH (aq) → 2Br-(aq) + 2H+(aq) + CO2 (g)

tempo
A cor avermelhada do primeiro becker é por conta do bromo. Com o passar do tempo a concentração de bromo diminui e é observada a perda de cor do sistema. http://quimica2univia.files.wordpress.com/2012/04/clase17.jpg?w=640 5

Velocidade média de um componente da reação (Vm)
Variação da quantidade de um reagente ou produto em uma reação química num intervalo de tempo.

Δm
Δn
ΔV
ΔC
v m= ou ou ou Δt
Δt
Δt
Δt
m = massa, n = no mols, V = volume, C = concentração molar Para a reação:
A→ B

Δ[ A] Δ[ B ]
Velocidade média =−
=
Δt
Δt
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Velocidade média da reação (Vm)
Uma reação apresenta uma reação média que pode ser obtida pela divisão da velocidade de cada componente da reação química pelo respectivo coeficiente estequiométrico.
Exemplo geral:

aA + bB → cC + dD

-∆[B]
Vm = -∆[A] = -∆[B] = ∆[C] = ∆[D] a∆t b∆t c∆t d∆t

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Comportamento gráfico C4H9Cl(aq) + OH- (aq)  C4H9OH (aq) + Cl- (aq)

Tempo
(s)

[C4H9Cl]
(M)

0

0,1000

50

0,0905

100

0,0820

150

0,0741
8

Velocidade instantânea (Vi)

