Cinética Química unidade 1 fogler

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Faculdade de Engenharia Química

CINÉTICA QUÍMICA

Profa Carla Eponina Hori

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UNIDADE 1
CINÉTICA QUÍMICA
 Cinética química é o estudo da velocidade das reações, de como a velocidade varia em função das diferentes condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação.
 Velocidade de uma reação química é o decréscimo na concentração molar do reagente por unidade de tempo ou aumento na concentração molar do produto por unidade de tempo.  Pode-se dizer que uma reação química ocorre quando um número detectável de moléculas de uma ou mais espécies químicas perdem sua identidade e assumem uma nova forma com uma mudança do tipo ou número de átomos ou de sua configuração e/ou estrutura.

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 A velocidade (ou taxa) de uma reação química é uma função da composição da mistura reacional, da temperatura e da pressão.

 Fatores que afetam a velocidade de uma reação química:
• Concentração dos reagentes. Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Existem exceções a esta regra;
• Temperatura. Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Um aumento de
10oC chega a dobrar a velocidade de uma reação;
• Estado físico dos reagentes. Normalmente a velocidade segue esta ordem: gases > soluções > líquidos puros > sólidos.
Devido ao aumento da superfície específica;
• Presença (concentração e forma física) de um catalizador ou inibidor. Catalisador acelera e inibidor diminui a velocidade de uma reação química;
• Luz. A presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar certas reações químicas.

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Considere uma reação química genérica:

aA + bB

qQ + sS

Equação 1

O componente A reage a uma velocidade dada por:

NA1  NA0
NA
r 

t1  t0
t
*
A

Aplicando

lim
t 0

NA dNA 
t
dt

Equação 2

Equação 3

 Sinal negativo: componente A desaparecendo.
 - rA* é definido como o número de moles do componente A reagindo (desaparecendo) por unidade de tempo.
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