Cinetica

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA II

EXERCÍCIOS - CINÉTICA QUÍMICA

22. A decomposição de primeira ordem do peróxido de hidrogênio, 2 H2O2  2 H2O + O2 , possui uma constante de velocidade de 2,25x10-6s-1 a uma certa temperatura. Em uma dada solução [H2O2]= 0,800M.

a) Qual será a concentração de [H2O2] após 1,00 dia? b) Quanto tempo levará para a concentração de H2O2 cair a 0,750M ?

23) A 300 0C, a constante de velocidade para a reação :

 H2C = CH - CH3

é 2,41x10-10 s-1. A 400 0C,K é igual a 1,16x10-6 s-1 . Quais são os valores de Ea (em quilojoules por mol) e de A, para esta reação?
24) As constantes de velocidade para a reação entre o ICl e o H2 a 230 0C e 240 0C foram encontradas como sendo 0,163 e 0,348 dm3/mol.s, respectivamente. Quais são os valores de Ea e A, para esta reação?
25) A constante de velocidade para a reação

CH3I(g) + HI(g)  CH4(g) + I2

a 200 0C, é 1,32x10-2 dm3 mol-1 s-1 . A 275 0C, a constante de velocidade é 1,64 dm3 mol-1 s-1. Qual a energia de ativação (em quilojoules por mol) e o valor de A ?

26) A energia de ativação para a decomposição do HI

2 HI(g)  H2(g) + I2(g)

é 182 KJ/mol. A constante de velocidade para a reação a 7000 C ,é 1,57x10-3 dm3 mol-1 s-1 . Qual o valor da constante de velocidade ,a 6000C ?

27) A energia de ativação para a reação

HI(g) + CH3I(g)  CH4(g) + I2(g)

é 138 KJ/mol. A 2000C, a constante de velocidade tem um valor de 1,32x10-2 dm3 mol-1 s-1. Qual a constante de velocidade, a 300 0C ?

28) Um químico foi capaz de determinar que a velocidade de uma reação particular, a 1000C, era quatro vezes mais rápida que a 30 0C. Calcule a energia de ativação aproximada para a reação, em Kj mol-1 .

29) A decomposição do C2H5Cl é uma reação de primeira ordem, tendo K = 3,2x10-2 s-1,a 550 0C, e k = 9,3 10-2 s-1 , a 575 0C. Qual a energia de ativação em quilojoules por mol, para esta