cinetica quimica

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REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO:
A CINÉTICA
QUÍMICA
QUI1755 – Laboratório de Química OrgânicaAlunos: Carolina Marques dos Santos – 1210576 Thiago Maximiano de Brito – 1212706Turma: 3XBProfessora: Andrea Silva
Prática 6 – Reações de Substituição: A Cinética Química
Introdução
É de extrema importância ao estudar o mecanismo de uma reação química saber sobre sua molecularidade. Entende-se por esse termo a quantidade de moléculas ou íons que participam na etapa determinante da velocidade de uma reação. Um dos melhores métodos para entender tal fato é a partir da cinética química, ou seja, medindo-se a variação da velocidade da reação quando a concentração de cada reagente é variada.
A cinética química estuda as velocidades das reações e os fatores que as influenciam. A velocidade de uma reação pode ser definida como a variação da concentração de uma espécie (reagentes ou produtos) dividida pelo tempo que a mudança leva para ocorrer. Um conceito muito importante é o de velocidade instantânea, que pode ser entendido como uma velocidade média calculada em um intervalo de tempo muito curto, em torno de um instante de tempo de referência.
Para medir a velocidade de uma reação, vários procedimentos podem ser efetuados. Podem-se retirar pequenas amostras da mistura de reagentes a intervalos de tempo estabelecidos e determinar a concentração dos reagentes ou produtos. Isso pode ser feito, por exemplo, através de precipitação, de titulações ácido-base ou espectroscopia.
Entre os fatores que alteram a velocidade de uma reação estão aqueles relacionados com o número de choques entre as moléculas dos reagentes e os que envolvem a energia com que elas colidem entre si. Por exemplo:
Pressão: o aumento da pressão causa diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques e, consequentemente, a velocidade.
Superfície de contato: o aumento da superfície de contato gera maior número de choques, aumentando a velocidade da reação.
Temperatura: