Cin Tica Quimica

Universidade Federal de Minas Gerais
Relatório de Química Geral Experimental
Professor: Walace Doti do Pim

Cinética Química

Alunos: Ana Luiza Silveira Matrícula: 2013069060 Maria Cecília Viana Pires Matrícula: 2013006920

Turma: PU7D
DATA: 19/09/2013

Introdução:
O estudo de reações químicas se relaciona com diversos fatores, não sendo somente a formação de novas substâncias. Toda reação química necessita de um certo tempo para se completar. Algumas reações são extremamente rápidas, como, por exemplo, a neutralização de um ácido e uma base em solução aquosa. Por outro lado, existem reações extremamente lentas.
Sob que condições uma reação de importância pode tornar-se rápida o suficiente para um aproveitamento prático? E sob que condições uma reação perigosa pode ter sua velocidade diminuída a ponto de não oferecer riscos?
Nestes experimentos serão vistos os princípios da cinética química. Esse ramo da ciência se preocupa em estudar a rapidez das reações químicas e os fatores que a influenciam, como a concentração dos reagentes, temperatura dos reagentes, superfície de contato e o uso de catalisadores ou inibidores.1

Objetivos:
Essa prática laboratorial visa levar ao entendimento da influência das variações da concentração dos reagentes e da temperatura na velocidade de uma reação, assim como os efeitos de um catalisador ou inibidor.

PROCEDIMENTOS – Parte I: Efeito da concentração dos reagentes
2 IO3- + 5HSO3- + 2H+ I2 + 5HSO4- + H2O
Foram numerados tubos de ensaio de 1 a 5.
Ao tubo 1 foi adicionado 10mL da solução 0,01mol.L-1 de KIO3.
Foram colocados aos demais tubos, 8, 6, 4 e 2 mL desta solução, respectivamente, na ordem crescente de suas numerações.
Ao tubo 2 foi adicionado 2 mL de água destilada e, prosseguindo em ordem crescente de 2 mL de volume para cada tubo até o número 5, o qual deve receber 8 mL de água, de forma que após todas as adições todos os tubos deverão conter 10 mL de solução.
Em cada