ciencias biologicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RONDÔNIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

Disciplina: Química Geral – 1o período
Profa. Mariangela Azevedo

TERCEIRA LISTA DE EXERCÍCIO

1. Coloque em ordem crescente de ponto de fusão (p.f.) os compostos abaixo. Explique sua resposta.
a) Br2; Cl2; I2
b) n-pentano; n-butano; etano; n-heptano

2. Indique a força intermolecular que ocorre nas moléculas abaixo:

3. Coloque em ordem crescente de ponto de ebulição:

4. As substâncias a seguir têm massas moleculares semelhantes. Organize em ordem crescente de ponto de ebulição.
(a)

(b)

5. O I2 (cor marrom-avermelhado) é misturado com H2O e CCl­4. São formados duas fases, uma incolor e a outra marrom-avermelhado. O que contem em cada fase? O iodo se dissolve em qual dos solventes?

6. Cristais de KMnO4 (violeta) é msturada com 50 mL de H2O e 50 mL de CCl4 em um mesmo recipiente. Essa mistura forma duas fases, uma incolor e a outra violeta. O que contém em cada fase? Explique sua resposta baseado nas interações moleculares.

7. Existem quatro classes de forças intermoleculares. Quais são elas e como se diferem? Dê exemplo de casa uma. (a estrutura de Lewis deve ser determinada para resolução da questão)

8. Liste os tipos de forças intermoleculares que estão presentes em cada molécula.
(a) SO2 (b) CH3OH (c) ICl3 (d) SF4

9. Que substância você esperaria ter maior Ponto de ebulição? Explique seu raciocínio.
(a) CH4 (b) CH3Cl (c) CH2Cl2 (d) CHCl3

10. Por que o ponto de ebulição e ponto de fusão da água são maiores que os p.e. e p.f. do H2S; H2Se; H2­Te?

11. Por que a ligação de hidrogênio é muito mais forte no HF do que na H2O?

12. Explique por que a intensidade das ligações de hidrogênio diminui na seguinte ordem: HF>H2O>NH3.

13 (a) Qual das moléculas a seguir tem as ligações mais polares? Explique sua resposta.

CH4 CCl4 CBr4

(b) Organize as substâncis acima em ordem de ponto de ebulição crescente. Explique sua resposta.

14. Nos