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ntrodução à Ciência dos MateriaisProf. Carlão
Estrutura Atômica e Ligação Interatômica
Introdução à Ciência dos MateriaisProf. Carlão
Estrutura Atômica e Ligações InteratômicasEstrutura Atômica e Ligações Interatômicas
• Revisão sobre estrutura atômica • Ligação atômica em sólidos
• Tabela periódica
• Ligações interatômicas primárias
Iônica
Covalente Metálica
• Ligações secundárias (forças de Van Der Waals)
• Moléculas e sólidos moleculares
Entender as ligações interatômicas é o primeiro passo em direção à compreensão/explicação das propriedades dos materiais.
Introdução à Ciência dos MateriaisProf. Carlão
Revisão sobre estrutura atômica Átomos = núcleo (prótons e nêutrons) + elétrons
Cargas: elétrons e prótons têm cargas negativa e positiva de mesma magnitude: 1,6 x 10-19 Coulombs.
Nêutrons são eletricamente neutros.
Massas: prótons e nêutrons têm a mesma massa: 1.67 x 10-27 kg.
A massa de um elétron é muito menor, 9.11x10-31 kg e pode ser desprezada no cálculo de massas atômicas.
Massa atômica (A) = massa de prótons + massa de elétrons
# prótons fornecem a identificação química do elemento # número de prótons = número atômico do elemento (Z)
# nêutrons define o número do isótopo do elemento
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Isótopos: várias formas de um mesmo elemento, que se diferenciam entre si pelo número de nêutrons presentes em seu núcleo (12C, 13C, etc);
Unidade de massa atômica (uma): 1 uma = 1/12 da massa atômica

Peso atômico: média das massas atômicas dos isótopos do átomo; do 12C;
Mol: 6,023 x 1023 átomos ou moléculas equivale a um mol de substância.
Este valor corresponde ao número de Avogadro (Nav); Nav = 1 g/ 1 uma uma mol = 1 (uma/átomo ou molécula) = 1 (g/mol).
Revisão sobre estrutura atômica
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Elétrons nos Átomos orbital electrons: n = principal quantum number n = 3 2 1
Modelo Atômico de Bohr: elétrons revoluem em torno do núcleo do átomo; a posição de