Ciclo cobre

Observações Reacções | Observações | Reacção B | Formou um precipitado azul | Reacção C | Formou um precipitado preto em pó | Reacção D | O sólido dissolveu-se e voltou á cor inicial da solução, cor azul. | Reacção E | Formou um precipitado preto em pó , em simultâneo uma libertação de gás e também uma leve efervescência |

Equações Químicas Reacção A (Reacção de Oxidação-Redução) Cu (s) + 4HNO3 (aq) ------> Cu(NO3)2 (aq) + 2H2O (l) + 2 NO2 (g) Reacção B ( Reacção de Oxidação-Redução) Cu(NO3)2 (aq) + 2 NaOH (aq) ---------> Cu(OH)2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Reacção C (Reacção de Decomposição) Cu(OH)2 (s) ---------> CuO (s) + H2O (l) (por aquecimento) Reacção D (Reacção de Substituição) CuO (s) + H2SO4 (aq) -----> CuSO4 (aq) + H2O (l) Reacção E (Reacção de Oxidação-Redução) CuSO4 (aq) + Zn (s) ------> Cu (s) + Zn SO4 (s)

Cálculos Dados: mproduto = ? mpapel de filtro + produto = 0,269 g mpapel de filtro = 0,220 g mteórica = 0,138 g η = ?? Cálculo da massa real de produto (cobre) obtida: mproduto = mpapel de filtro + produto – mpapel de filtro mproduto = 0,269 – 0,220  mproduto = 0,049 g Cálculo do rendimento da reacção: η = . massa real . x 100 massa teórica η = . 0,049 . x 100  η = 35,5 % 0,138 Conclusão/ Crítica A actividade experimental designa-se de ciclo do cobre, uma vez que o conjunto de reacções realizadas tem como reagente inicial e produto final, o cobre. Assim diz-se que é um processo de reciclagem do cobre.
Esta actividade esperimental envolve diversas reacções, com diversos reagentes e com diversas observações que diferem de reacção para reacção. Algumas delas envolvem reagentes com alguma toxicidade, e durante a reacção desses mesmos reagentes libertam-se alguns vapores tóxicos para o ser humano e para o ambiente, e a fim de evitar essa contaminação, alguns passos do