Chava acida/basica

Química ácido – base Conceito sobre ácido e base

A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.

Ex: O cloreto de hidrogênio (HCl) ioniza-se e libera H+ defindo-se como ácido clorídrico, como segue:
Ex: O hidróxido de sódio, a popular soda cáustica, ao se ionizar em água, libera uma hidroxila OH-, definindo-se assim como base:

Efeitos Ambientais

Chuva ácida/básica

Mesmo limpa, e podendo ser chamada “neutra”, a chuva normal possui um pH de aproximadamente 5,6. Isso porque ela reage com o dióxido de carbono (CO2) na atmosfera e forma o ácido carbônico (H2CO3) levemente ácido antes de se transformar em chuva.

CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq)

* O que é chuva ácida?

Apesar da chuva em equilíbrio com o gás carbônico já ser ácida, só dizemos que a chuva tem um excesso de acidez quando seu pH for menor que 5,6.
O aumento da acidez na chuva ocorre principalmente quando há um aumento na concentração de óxidos de enxofre e nitrogênio na atmosfera. Estes óxidos e o óxido de carbono são chamados de óxidos ácidos, porque em contato com a água (neste caso água de chuva) formam ácidos. Formação da chuva ácida O crescimento das populações urbanas e dos níveis de industrialização levou ao aumento da demanda de energia, causando aumento da emissão de poluentes, sendo a combustão de óleos fósseis a principal fonte de poluentes na atmosfera urbana, como: dióxido de enxofre (SO2), óxidos de nitrogênio (NO e NO2, chamados NOx), monóxido de carbono (CO) e material particulado em suspensão. A chuva ácida ocorre quando existe na atmosfera um número muito grande desses poluentes, que reagem com as partículas de água presentes nas nuvens e formam ácidos como o ácido nítrico (HNO3), ou o