Calorimetria

UNIVIX - Faculdade Brasileira

Darci Souza dos Santos

Guilherme Junior Helker

Hiago Macedo

Pedro Henrique Mota

Roberto Carlos da Silva

Relatório Calorimetria

Prof.: Thiago

Vitória, 2013

Materiais:

Blocos de cobre, alumínio e chumbo; ebulidor; termômetro digital; termômetro analógico; calorímetro; balança digital e “canecão”.

Objetivo:

Determinar experimentalmente o calor específico de três metais diferentes: cobre, alumínio e chumbo, comparando-o com o valor teórico e tabelado.

Introdução:

De acordo com a Calorimetria, ramo da Física eu estuda a troca de calor entre os corpos, CALOR é definido como energia térmica em trânsito. Isto é, energia que flui de um corpo (maior temperatura) para outro de corpo (menor temperatura). O CALOR ESPECÍFICO de uma substância, usualmente indicado pelo símbolo c, é a quantia de calor necessário para elevara temperatura de 1g da substância em 1°C. Como exemplo, o calor específico da água vale 1cal/g°C.

Procedimento (para cada metal):

ATENÇÃO: ESTA EXPERIÊNCIA TRABALHA COM PEÇAS “QUENTES” E ÁGUA EM EBULIÇÃO. CUIDADO AO MANUSEÁ-LA!

1) Coloque água no “canecão” (até sua metade).

2) Introduza o “ebulidor” na água, e ligue-o na tomada. (NÃO LIGUE ANTES DE COLOCÁ-LO NA ÁGUA!).

3) Meça a massa do metal (Mmetal) utilizando a balança digital. Anote o valor na tabela abaixo.

4) Meça a massa do calorímetro (sem água) (McAL). Anote o valor na tabela abaixo.

5) Acrescente água no calorímetro, aproximadamente 150 ml de água.

6) Meça novamente a massa do calorímetro (com água) (Mcal+água).

7) Introduza o termômetro no calorímetro e maça a temperatura inicial da água (t0).

8) Introduza o bloco de metal dentro do “canecão” com a água já “fervendo”. Espere alguns minutos.

9) Meça, com o auxílio do termômetro