calorimetria

Objetivos
Construir um calorímetro de pressão constante e determinar sua capacidade calorífica;
Determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio.

Resumo
O estudo realizado em laboratório visava à compreensão do conceito de capacidade calorífica, que nada mais é que a quantidade de calor necessária para um corpo sofrer certa variação de temperatura. Esse conceito ficou mais claro ao utilizar-se um calorímetro a pressão constante, onde seus materiais (isopor) eram isolantes térmicos, assim, o sistema não era influenciado pela vizinhança. Com os dados obtidos experimentalmente, era possível calcular a variação de entalpia de uma reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), que libera calor, se mostrando com um comportamento exotérmico.

Introdução

Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além de reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico. Por exemplo, uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.
O experimento realizado com o calorímetro permitiu a conclusão de que a reação em questão era exotérmica, onde a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes (ΔH = Hprodutos – Hreagentes ou ΔH = Hfinal – Hinicial). Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa.
No entanto, as reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas processos endotérmicos. Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta (pois se