Calor Específico de Sólidos

Introdução

Alguns conceitos físicos da termodinâmica devem ser definidos para possibilitar o entendimento do procedimento do experimento realizado em aula e a correta interpretação de seus resultados.
A capacidade térmica relaciona a variação de temperatura de um corpo quando a este é fornecida determinada quantidade de calor (C= ΔQ/ ΔT). Essa grandeza física não caracteriza o material constituinte do corpo, pois varia conforme a quantidade da massa que esta envolvida na troca de calor.
Cada material, no processo de transferência de calor, tem resistência distinta, característica da substância que o compõe, de reter e absorver energia térmica, este é o conceito de calor específico. Essa grandeza física é definida como a quantidade fornecida de calor necessária para que um corpo eleve sua temperatura em 1°C por unidade de sua massa (c= ΔQ/m. ΔT). Portanto, quanto maior for o calor específico do material mais resistente a variar sua temperatura ele é, ou seja, absorve menos energia térmica ao receber calor e a retêm por mais tempo quando perde calor. Os materiais com menor calor específico, por sua vez, necessitam de uma quantidade inferior de calor para ter a mesma variação de temperatura.
Dois corpos a temperaturas distintas realizam troca de calor entre si. Enquanto o corpo com temperatura mais elevada esfria-se cedendo calor, o corpo mais frio absorve esse calor, aquecendo-se. O Equilíbrio térmico é a situação onde a temperatura do sistema se encontra estabilizada, quando não ocorre mais transferência de energia térmica.
O experimento consiste em utilizar um calorímetro para determinar o calor específico de corpos sólidos.

Objetivo

O experimento tem como objetivo determinar calor específico de um sólido através do método das misturas. Para tanto, nos utilizamos dos conceitos de troca de calor e equilíbrio térmico.

Materiais

• Ebulidor
• Recipiente de Alumínio
• Balança Técnica
• Calorímetro (recipiente de isopor contendo um copo de