Calculo

1) 2Al + 3BaO ---> 3Ba + Al2O3
Al sofre oxidação e Ba sofre redução

2) Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) ------> 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)

3 x 98 g de H2SO4 --------------------- 2 mols de H3(PO4)2
200 000 g de H2SO4 ------------------- n

n = 200 000 x 2 / 3 x 98 n = 1361 mols de H3PO4

1 mol 408 g X= 81600 g
200 mols X g Resposta: 81,6 kg de CaSO4.

3 ) a) Qual é o reagente limitante? sódio b) Que massa de alumínio pode ser produzida? 2,16 g de Al são produzidos c) Que massa de reagente permanece ao final da reação? sobram 1,02 g de Al2O3

4) CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂
Reação de 1 para 1.
Massa molar do CaCO₃ = 100,087 g/mol n° mol de CaCO₃ = 30,7/100,087 = 0,3067 mol

Massa molar do CO₂ = 44,01 g/mol n° mol de CO₂ = 11,7/44,01 = 0,2658

Como a reação é de 1 para 1, deveriam ser formado o mesmo números de mol do carbonato de cálcio.
Rendimento percentual: (0,2658/0,3067)*100 = 86,67%

5) (a) 1,00 mol de átomos de Cl,
(b) 1,00 mol de moléculas de Cl2,
(c) 6,00 mol de átomos de P,
(d) 6,00 mol de molécula de P4,
(e) 0,300 mol de fórmulas unitárias de AlBr3. 6 ) 4Mols de nitroglicerina com 90% de pureza ou seja a massa atômica é 817,2g/mol Sabemos que 4mols de nitroglicerina formam 12mols de dióxido de carbono logo: 817,2g ----- 528g 1,0g--------x 817.2x=528 logo a massa de dióxido de carbono liberada é 0,646g.