Calculo estequiometria

CÁLCULOS QUÍMICOS - ESTEQUIOMETRIA
1. O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) como mostra a equação abaixo:

CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na2CO3 serão produzidos a partir de 234 g de cloreto de sódio.
(M. atômica: Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; O = 16)
R: 2,0 mols

2. Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?

2HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás)

a) 60,8g b) 5,08 g c) 408g d) 6,08g e) 4,08g
R: D

3. As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:

C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O  H2CO3

I) Qual a massa de ácido carbônico (H2CO3) obtida a partir de 3,26 kg de maltose?
II) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico (CO2) nas CNTP?
*Resposta I e II respectivamente:

a) 2346 g/90,0 L b) 3260 g/86,9 L c) 2364 g/89,6 L d) 3264 g/89,6 L
R: C

4. Uma maneira de remover dióxido de carbono (CO2) de naves espaciais é o uso de cal (CaO), que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3), conforme a equação: CaO + CO2 → CaCO3. Durante uma viagem espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3. A quantidade de dióxido de carbono expirada pelos astronautas é (Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16)

a) 22 kg b) 44 kg c) 56 kg d) 44 kg e) 50 kg
R: A

5. Calcule o volume em litros de CO2, medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 contendo 75% de pureza.
Obs. Pirólise do Carbonato de cálcio: CaCO3 → CaO + CO2

a) 108,0 L b) 90,8 L