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Exercícios de Cálculo de Fórmula Molecular
Química Orgânica – Prof.ª Débora – 22/08/06

1) Determine a fórmula mínima das substâncias, a partir da respectiva fórmula percentual:
a. C40%H6,7%O53,3%
b. C54,4%H9,09%O36,36%
c. C93,75%H6,25%
2) Descubra a fórmula molecular das substâncias:
a. fm = CH2 e M= 70 uma
b. fm = C2H3O2 e M = 118 uma
c. fm = CH2O e M = 90 uma
3) A fórmula percentual de uma substância orgânica é C40,00%H6,66%O x %. Sua massa molecular é 180 uma. Qual sua fórmula molecular?
4) A nicotina é um alcalóide existente no fumo e contém 74% de C, 8,7% de H e 17,3% de N. Sendo 162 uma, sua massa molecular, qual a sua fórmula molecular?
5) Qual a fórmula molecular de um composto orgânico, de massa molecular 123 uma, que encerra 58,53% de Carbono, 4,09% de Hidrogênio e 11,38% de Nitrogênio?
6) Um composto orgânico apresenta FP= C55,8%H7,03%O37,2%. Determine a fórmula molecular do composto sabendo que sua massa molecular é 86 uma.
7) Cerca de 0,4g de um composto orgânico fornecem por combustão 1,1g de CO2, e 0,9g de água. Qual a sua fórmula molecular, sabendo que sua massa molecular é de 16g?
8) Sabendo que a massa molecular da uréia é 60g, e que a análise elementar quantitativa de 3g desse composto revelou 0,6g de Carbono, 0,2g de Hidrogênio, 1,4g de Nitrogênio e 0,8g de Oxigênio; estabelecer a FM do composto.
9) Na queima de 0,407g de um composto orgânico houve produção de 0,895g de CO2 e 1,4652g de água. Se sua M= 60 uma, qual é sua FM?
10) A amostra de 8,058g de um composto orgânico produziu, por combustão completa, 18,33g de CO2 e 27,63g de água. Determine a FM do composto orgânico, sabendo-se que sua M= 116g.