Boro

Elementos do Grupo 13 ou 3A

• O Grupo 13 (3A) da Tabela Periódica é formado pelos seguintes metais: boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In) e tálio (Tl).
•Seus membros têm configuração eletrônica da camada de valência ns2np1 .
Logo, espera-se que seu número de oxidação máximo seja +3 .
•AlCl3 e GaCl3 são covalentes quando anidros, mas os elementos Al, Ga, In e
Tl formam íons em solução.
• Estado de Oxidação +1 (Efeito do Par Inerte)
Ga (I), In (I) e Tl (I)
• Os membros mais leves são encontrados na natureza em combinação com o oxigênio, ou seja, na forma de óxidos.
Exemplos:
Na2B4O5(OH)4.8H2O Bórax
Al2O3.H2O Bauxita

BORO
• O boro não é encontrado livre na natureza, mas em jazidas relacionadas a atividades vulcânicas, combinado com oxigênio e sódio (BÓRAX).
Na2B4O5(OH)4.8H2O Bórax
Ponto de Fusão = 2079°C
Ponto de Ebulição = 2550 °C
Densidade = 2,37 g/cm3

• O boro é o único elemento da família 3A que pode ser considerado nãometálico.
• Há 13 isótopos do boro, no entanto, apenas 2 são estáveis:
B -10 : 19,85% de abundância
B -11: 80,2% de abundância

EXCEÇÃO À REGRA DO OCTETO
• B (Z = 5): 1s2 2s2 2p1 forma 3 ligações covalentes com outros elementos

não metálicos.
Isso resulta em uma camada de valência com somente 6 elétrons para o
Boro em seus compostos (2 a menos que o octeto).
Ex.: BF3
• Os compostos de Boro são bastante reativos. Boranos são compostos contendo boro e hidrogênio.
BH3, B2H6
• O átomo de Boro pode acomodar um quarto par de elétrons, mas somente quando esse par é fornecido por um outro átomo (ÁCIDO DE LEWIS).
• Moléculas ou íons com pares isolados de elétrons podem cumprir esse papel (BASE DE LEWIS).

1. BF3 tem a maior parte de sua carga positiva no átomo do boro e sua carga negativa localiza-se nos três átomos de flúor.
2. NH3 tem a maior parte de sua carga negativa localizado na região de pares de elétrons livres (não ligantes).
3. Os elétrons livres ou não-ligantes da amônia atacam o