BONGA

1-A HIPÓTESE DE DALTON
Para explicar os fatos observados nas duas leis ponderais o inglês Jonh Dalton propôs a seguinte hipótese:  “TODO E QUALQUER TIPO DE MATÉRIA É
FORMADA POR PARTÍCULAS INDIVISIVEIS,
CHAMADAS ÁTOMOS.”


LEI DE PROUST

3g

4g + 4g = 8g

6g

8g + 8g = 16g

4g + 3g + 4g = 11g

8g + 6g + 8g = 22g

1.1-RELAÇÃO ENTRE AS LEIS PONDERAIS E A
HIPÓTESE DE DALTON
Átomo de carbono, representado por uma massa arbitrária de 3g.
 Átomo de oxigênio, representado por massa também arbitrária de 4g.


3g

4g + 4g = 8g

e com e com

4g + 3g + 4g = 11g

1.3-MODELO ATÔMICO DE DALTON

Curiosidade, os átomos são tão pequeno que em 1g de ferro, por exemplo, existem aproximadamente
10.800.000.000.000.000.000.000 ou 1,08x10²² átomos de ferro.

2-ELEMENTOS QUÍMICOS E SEUS SÍMBOLOS

3-EXPLICANDO A MATÉRIA - SUBSTÂNCIAS
QUÍMICAS
Junto a hipótese de Dalton veio o reconhecimento de 90 elementos químicos.
 Por que existe uma variedade imensa de materiais na natureza?
 Moléculas ou aglomerados de íons(átomos ou grupo de átomos com carga elétrica);
 Cada molécula passa a representar uma substância pura bem definida.
 Cada substância é representada por uma fórmula.




Observação: Nos aglomerados iônicos não encontramos moléculas e sim aglomerações de um grande número de íons positivos e negativos, que permanecem juntos em virtude da atração elétrica.

3.1-SUBSTÂNCIAS SIMPLES
Substâncias simples são formadas por átomos de um mesmo elemento químico.
 Existe alguns átomos que se mantém isolados.




Por exemplo o elemento He(hélio). Um átomo de hélio representa uma molécula de hélio.

Alotropia;
 Atomicidade




Moléculas monoatômicas (exemplo: He);



Moléculas diatômicas (exemplo:



O)
Moléculas triatômicas (exemplo: O )
2

3

3.2-SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS OU
COMPOSTOS QUÍMICOS
Substâncias compostas (ou compostos químicos) são formadas por átomos (ou