Bombas

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Data: 02/07/12

ATIVIDADE DE ATOMÍSTICA

1) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partícula alfa. Com essa experiência ele mostrouque:

R- O volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo.

2) Deve-se a Böhr a idéia de:

R- Níveis de energia ou camadas. Um elétron sempre estará em um nível, descrendo órbitascirculares e energia constante.

3) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacione os nomes do cientistas com os modelos atômicos.

1. Dalton
2. Rutherford
3. Niels Bohr
4. J.J.Thompson

( 2 ) Descoberta do átomo e de seu tamanho relativo.
( 1 ) Átomos esféricos, maciços, homogêneas.
( 4 ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas emigual numero.
( 3 ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.

4) O que é numero atômico e qual é seu símbolo.

R- É a quantidade que indica a quantidade de prótonsexistentes no núcleo de um átomo, representado pela a letra Z.

5) O que é numero de massa e qual é seu símbolo.

R- É a soma de prótons e nêutrons de um átomo, representado pela letra A.6) O que defende a lei da conservação das massas?

R- Qualquer que seja a reação química que ocorra em um sistema fechado a massa total não varia.

7) Quais as principais leisponderais, e a que se referem?

R-Lei de Lavoisier ou lei de conservação das massas, lei de Proust ou lei das proporções fixas (ou constantes), lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas, essasleis são referentes à massa ou volumes.

8) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:

a) Numero atômico 20 enumero de massa 39.
b) Numero atômico 39 e numero de massa 20.
c) Numero atômico 19 e numero de massa 20.
d) Numero atômico 19 e numero de massa 39.
►e) Numero atômico 39 e numero de...
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