Bombas

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Data: 02/07/12

ATIVIDADE DE ATOMÍSTICA

1) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partícula alfa. Com essa experiência ele mostrou que:

R- O volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo.

2) Deve-se a Böhr a idéia de:

R- Níveis de energia ou camadas. Um elétron sempre estará em um nível, descrendo órbitas circulares e energia constante.

3) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacione os nomes do cientistas com os modelos atômicos.

1. Dalton
2. Rutherford
3. Niels Bohr
4. J.J. Thompson

( 2 ) Descoberta do átomo e de seu tamanho relativo.
( 1 ) Átomos esféricos, maciços, homogêneas.
( 4 ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual numero.
( 3 ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.

4) O que é numero atômico e qual é seu símbolo. R- É a quantidade que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo, representado pela a letra Z.

5) O que é numero de massa e qual é seu símbolo.

R- É a soma de prótons e nêutrons de um átomo, representado pela letra A.

6) O que defende a lei da conservação das massas?

R- Qualquer que seja a reação química que ocorra em um sistema fechado a massa total não varia.

7) Quais as principais leis ponderais, e a que se referem?

R-Lei de Lavoisier ou lei de conservação das massas, lei de Proust ou lei das proporções fixas (ou constantes), lei de Dalton ou lei das proporções múltiplas, essas leis são referentes à massa ou volumes.

8) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:

a) Numero atômico 20 e numero de massa 39.
b) Numero atômico 39 e numero de massa 20.
c) Numero atômico 19 e numero de massa 20.
d) Numero atômico 19 e numero de massa 39. ►e) Numero atômico 39 e numero de