Bohr

Bohr, então adotou os seguintes postulados para (1) explicar a estabilidade do átomo de hidrogênio (isto é, a existência do átomo e a inexistência da radiação contínua de energia e do espiralamento do elétron para o núcleo) e depois (2) para explicar o espectro descontínuo do átomo. 1- POSTULADO DOS NÍVEIS DE ENERGIA: Num átomo, um elétron só pode ter certos valores da energia, que são chamados níveis de energia. Então, o átomo só pode ter certos valores da energia total. Bohr adotou a idéia da quantização da energia, de Planck. Contudo, imaginou regra de quantização que pudesse ser aplicada ao movimento de um elétron no átomo. Deduziu, a partir dessas considerações, a seguinte fórmula para os níveis de energia do elétron no átomo de hidrogênio:

onde RH é uma constante (expressa em unidades de energia) valendo 2,179 x 10-18J. Os valores possíveis das energias de um elétron se obtêm inserindo-se na fórmula os diferentes valores de n, que são sempre inteiros, 1, 2, 3 etc. ( até ∞). O número n é o número quântico principal. 2- TRANSIÇÕES ENTRE OS NÍVEIS DE ENERGIA: Um elétron num átomo só pode alterar a sua energia passando de um nível de energia para outro. Esta passagem de um para outro nível é uma transição. Neste modelo, explica-se a emissão de luz pelos átomos para dar um espectro descontínuo de raias como segue: um elétron, num nível de energia elevada (nível inicial de energia Ei ) sofre uma transição para outro nível de energia mais baixa (nível de energia final Ef ). Neste processo, o elétron perde energia que é emitida como um fóton. Em outras palavras, a energia final do elétron mais a energia do fóton é igual à energia inicial do elétron (pela lei da conservação da energia):

Onde: ν = freqüência da onda eletromagnética (fóton)
Quando reordenamos esta expressão vem:

Neste postulado, Bohr usou o conceito de fóton de Einstein para explicar o espectro de emissão dos átomos. Substituindo os valores dos