Biologia

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Moléculas na Troposfera: Ligação Química
10º ANO

1. Entre as seguintes afirmações seleccione as duas incorrectas:
(A) Todos os electrões da molécula contribuem efectivamente para a ligação.
(B) Quando se estabelece uma ligação covalente entre dois átomos, existe um equilíbrio entre as forças de repulsão e de atracção.
(C) À distância internuclear de equilíbrio, dedois átomos ligados, chama-se raio atómico.
(D) Os electrões ligantes, responsáveis pelas ligações, têm grande probabilidade de serem encontrados na zona internuclear.
(E) Uma ligação covalente tripla entre dois átomos pressupõe a existência de 6 electrões partilhados entre esses dois átomos.

2. Na figura está representado um diagrama da variação da energia potencial de doisátomos de hidrogénio em função da distância entre os seus núcleos.
3.1. Indique o que representam os valores.
(a) r0 = 74 pm
(b) Ep = -436 kJmol-1

3.2. Usando as letras A, B ou C, indique:
(a) Onde a atracção é dominante;
(b) Onde a repulsão é dominante;
(c) Quando o conjunto dos dois átomos atinge o mínimo de energia potencial;
(d) Quando se forma amolécula H2.

3.3. Classifique as afirmações seguintes em Verdadeiras ou Falsas.
(A) A molécula de H2 é mais estável que cada um dos átomos de H separados.
(B) A estabilidade máxima da molécula é atingida quando Ep = 0 kJmol-1.
(C) Quanto maior a energia potencial da molécula, maior é a sua estabilidade.
(D) A energia necessária para dissociar a molécula de H2 designa-se porenergia de ligação e tem o valor de 436 kJmol-1.

3. A molécula de hidrogénio (H2) é mais estável que a de flúor (F2). Com base no gráfico apresentado, preencha o quadro.


4. Para as moléculas de fluoreto de hidrogénio e de oxigénio com as fórmulas químicas, respectivamente, HF e O2, indique:
| Número de electrões de valência | Número de electrões que ocupam a região internuclear |Tipo de ligação covalente estabelecida | Número de pares electrónicos de valência que não participa na ligação | Fórmula de estrutura |
HF | | | | | |
O2 | | | | | |

5. Considere as substâncias representadas pelas seguintes fórmulas:



Dióxido de carbonoPropanona Etanol

6.4. Com base na regra do octeto, escreva a fórmula de estrutura do dióxido de carbono.
6.5. Preencha o quadro seguinte:
Substância | N.º electrões efectivamente ligantes | N.º electrões não ligantes | Ordem da ligação carbono-oxigénio |
Dióxido de carbono | | | |
Propanona | | | |
Etanol | | | |

6.Considere as moléculas N2, N2H2 e N2H4.
7.6. Faça a correspondência entre os tipos de ligação da coluna I e as energias de ligação da coluna II, justificando.

7.7. Indique justificando, qual das ligações:
(a) É a mais forte;
(b) Tem maior comprimento de ligação.

7. Classifique as afirmações seguintes em verdadeiras e falsas:
(A) A energia de ligação na molécula decloreto de hidrogénio, HCl, é maior que na molécula de fluoreto de hidrogénio, HF.
(B) A energia de dissociação é maior na molécula de oxigénio, O2, do que na molécula de azoto, N2.
(C) O comprimento da ligação H-O, na molécula de água, H2O, é menor que o da ligação H-S, na molécula de sulfureto de hidrogénio, H2S.
(D) As geometrias do dióxido de carbono, CO2, e do sulfureto de carbono,CS2 são semelhantes.

8. Considere as seguintes moléculas: BeH2 ,H2S, BH3 e NH3.
9.8. Escreva a fórmula de estrutura de cada uma delas.
9.9. Preencha a seguinte tabela:
Substância | Geometria | Ângulo de ligação |
BeH2 | | |
H2S | | |
BH3 | | |
NH3 | | |

9. A tabela seguinte inclui moléculas diatómicas homonucleares os valores médios dos comprimentos de...
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