Avada kedrava

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EXERCÍCIOS - LIGAÇÕES QUÍMICAS E TABELA PERIÓDICA
Informação importante: Sempre que necessário, consulte os números atômicos em uma tabela periódica.
1 – Para os seguintes átomos: 11Na, 12Mg, 7N, 16S e 9F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um dessesátomos?
c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique.
2) Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S
d) Al e O
b) K e O
e) Cl e P
c) Ba e N
3) Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas.
Resp: Porque em uma molécula existe uma quantidadedeterminada de átomos interagindo por meio de ligações químicas. Estes pequenos "grupos" de átomos, que são as moléculas, interagem entre si por meio de forças intermoleculares, que são bem mais fracas. Já os compostos iônicos não são formados por uma quantidade limitada de átomos, eles se agrupam infinitamente por meio de forças eletrostáticas, por diferenças de carga elétrica. Assim, todos os átomosinteragem por ligações químicas, e não existem forças intermoleculares propriamente ditas em compostos iônicos (existem sim forças intermoleculares entre compostos iônicos e compostos covalentes, como água e um sal dissociado, que é a força íon-dipolo, mas dentro da estrutura do cristal de sal não).

4) Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
É o tipo de ligação que ocorre entreos átomos de metais. Os átomos dos elementos metálicos apresentam forte tendência a doarem seus elétrons de última camada. Quando muitos destes átomos estão juntos num cristal metálico, estes perdem seus elétrons da última camada. Forma-se então uma rede ordenada de íons positivos mergulhada num mar de elétrons em movimento aleatório.
b) Baseando­se nesta teoria, explique a razão pela qual osmetais são bons condutores elétricos Condução da energia elétrica – elétrons são promovidos a níveis energéticos mais elevados que estão disponíveis (vazios). A existência desses elétrons com liberdade de movimento explica a capacidade que os metais possuem de conduzir a corrente elétrica.
e térmicos? * Elétrons “deslocalizados” interagem fracamente com os núcleos.
* No aquecimento os elétronsadquirem grande quantidade de energia cinética e deslocam-se para as regiões mais frias.
* Dissipação desta energia através de choque com outras partículas levando ao aquecimento do retículo.
* Vibração dos cátions em suas posições no retículo cristalino também contribui – razão pela qual a condutividade elétrica dos metais cai com o aumento da temperatura.
* Elétrons “deslocalizados” interagemfracamente com os núcleos.
* No aquecimento os elétrons adquirem grande quantidade de energia cinética e deslocam-se para as regiões mais frias.
* Dissipação desta energia através de choque com outras partículas levando ao aquecimento do retículo.
* Vibração dos cátions em suas posições no retículo cristalino também contribui – razão pela qual a condutividade elétrica dos metais cai com o aumentoda temperatura.

5) Define­se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos de elementos químicos.
Sendo assim, o que podemos afirmar sobre a eletronegatividade dos átomos numa ligação:
a) iônica
b) covalente
c)metálica

6) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos: NaF, I2, HCl.

7) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.

8) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = 1s22s22p63s23p64s2...
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