automação

1. Temos inicialmente 200 gramas de gelo a –10 °C. Determine a quantidade de calor que essa massa de gelo deve receber para se transformar em 200 g de água líquida a 20 °C. Trace a curva de aquecimento do processo. (Dados: calor específico do gelo = 0,5 cal/g  °C; calor específico da água = 1 cal/g  °C; calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g.)

2. Fez‑se uma cavidade num grande bloco de gelo a 0 °C e no seu interior colocou‑se um corpo sólido de massa 16 g a 100 °C. Estando o sistema isolado termicamente do meio exterior, verificou‑se, após o equilíbrio térmico, que se formaram 2,5 g de água líquida. Determine o calor específico do material que constitui o corpo. É dado o calor latente de fusão de gelo:
80 cal/g.

3. Uma pedra de gelo a 0 °C é colocada em 200 g de água a 30 °C, num recipiente de capacidade térmica desprezível e isolado termicamente. O equilíbrio térmico se estabelece em 20 °C. Qual a massa da pedra de gelo? (Dados: calor específico da água c = 1.0 cal/g  ºC; calor latente de fusão do gelo L = 80 cal/g.)

4. Um calorímetro de capacidade térmica desprezível tem no seu interior uma pedra de gelo em fusão com 200 g de massa. A esse calorímetro faz‑se chegar vapor de água a 100 °C, até que a temperatura do sistema seja 60 °C. Sendo os calores latentes LF = 80 cal/g (fusão) e
LC = –540 cal/g (condensação), calcule a massa de água existente nesse momento no calorímetro.

5. Sendo LS = –80 cal/g o calor latente de solidificação da água, calcule quantas calorias devem perder 600 g de água líquida, a 20 °C, até sua total solidificação. O calor específico da água é
1 cal/g  °C.

6. Quantas calorias são necessárias para transformar 100 g de gelo, a –20 °C, em água a 60 °C?
O gelo se funde a 0 °C, tem calor específico 0,5 cal/g  °C e seu calor latente de fusão é 80 cal/g. O calor específico da água é 1 cal/g  °C. Construa a curva de aquecimento do sistema.
7. Temos 50 g de vapor de água a 120 °C. Que