Aula1 Infravermelho

Introdução à
Espectroscopia no
Infravermelho

Radiação Eletromagnética
Caracteristica “dual”: pode ser descrita com base na teoria ondulatoria e corpuscular
Modelo de onda: radiação é composta de um campo elétrico e um magnético, que oscilam perpendicularmente um ao outro e à direção da propagação de energia.

Espectro Eletromagnético

Infravermelho (IV)

Infravermelho

Energia
• Todos os comprimentos de onda do espectro eletromagnético têm associados uma certa quantidade de energia, dada por:

E  h c h

l

• Onde: h = cte. Plank, c = vel. Luz, l = comprimento de onda

Escala
• Comprimento de onda (l) mm = 10-6m

• Número de onda ( )

1
 (cm )  l (cm)
1

Escala
• A região do infravermelho se dá entre
4000 e 400cm-1.
• Energia varia de 4,8kJ.mol-1 a 48,0kJ.mol-1
• Há interação entre a radiação e as moléculas Absorção de Radiação
• A radiação eletromagnética pode interagir com a matéria, sendo assim absorvida.
• Exemplo:

Transição eletrônica
(radiação visível)

Efeito da Absorção no IV
• A radiação infravermelha quando absorvida, fornece energia suficiente apenas para alterar as vibrações entre os átomos em uma molécula.
• Exemplo:
H-Cl

Tipos de Vibração
• Existem um grande número de vibrações possíveis. As mais comuns são:
– Estiramentos axiais:
• Estiramento simétrico
• Estiramento assimétrico
– Deformação angular:

•
•
•
•

Angular simétrica no plano (tesoura)
Angular assimétrica no plano (balanço)
Angular simétrica fora do plano (torção)
Angular assimétrica fora do plano (abano)

Deformação axial simétrica/assimétrica Angular simétrica no plano
(tesoura)

Angular simétrica fora do plano
(torção)

Angular assimétrica fora do plano
(abano)

Angular assimétrica no plano
(balanço)

Todos

Resultado da Absorção
• Quando uma molécula absorve a radiação
Infravermelha, passa para um estado de energia excitado.
• A absorção se dá quando a energia da radiação IV tem a mesma freqüência que a vibração da ligação.
• Após a absorção, verifica-se