Aula prática de ligações químicas

LIGAÇÕES QUÍMICAS

1- Objetivo: Ver os conceitos envolvidos nas ligações químicas e exemplificar com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas como as ligações atuam. Aprender a diferenciar substâncias iônicas, moleculares ou covalentes e metálicas baseadas nestes conceitos.

2- Introdução:

Ligações químicas: iônicas e covalentes.

2.1 - Ligações iônicas:

Ocorrem quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência de um átomo para acamada de valência de outro. O átomo que perde elétrons torna-se um íon positivo (cátion), o átomo que ganha elétrons torna-se um íon negativo (ânion), a ligação iônica resulta da atração entre íons de cargas opostas.
Exemplo: formação de uma substância iônica entre lítio e flúor.
3Li( 1s2 2s1 9F( 1s2 2s2 2p5 Observa-se que a partir da distribuição eletrônica o lítio possui 1 elétron na ultima camada e o flúor possui 7 elétrons na sua camada de valência, com isso conclui-se que se o lítio ceder um elétron para o flúor, os dois átomos obterão configurações estáveis (semelhante aos gases nobres). Uma vez formados os íons Li+ e F-, eles irão se atrair devido as suas cargas opostas, formando assim uma ligação iônica. Utiliza-se o símbolo de Lewis para ilustrar a transferência de elétrons que ocorre durante a formação de um composto iônico:
[pic]

2.2 - Ligações covalentes:

A ligação covalente resulta do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos. A força de ligação resulta da atração entre esses elétrons compartilhados e os núcleos positivos dos átomos que participam da ligação. Considere por exemplo a formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio. À medida que os átomos se aproximam uns dos outros, elétrons isolados 1s de cada um dos átomos começa sentir atração dos núcleos, quando examinamos as trocas de energia, o que é