Aula pratica: Equilibrio quimico

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS - IFAM

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA N° 03 TÍTULO: EQUILÍBRIO QUÍMICO

MANAUS - AM
ABRIL DE 2014
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO AMAZONAS - IFAM

ALUNA: REGIANE SOARES UCHOA

Trabalho solicitado pela Prof.ª Fernanda do curso de Tecnologia em Processos Químicos, turma 31, noturno, para obtenção de nota, com intuito de avaliar a prática em laboratório com o título "Equilíbrio Químico”.

MANAUS - AM
ABRIL DE 2014
1. TÍTULO: Equilíbrio Químico
2. OBJETIVOS
a) Caracterizar o estado de equilíbrio de sistemas químicos;
b) Reconhecer os fatores que influem no equilíbrio químico; Principio de Le Chatelier; e
d) Determinar uma constante de equilíbrio.

3. INTRODUÇÃO
Muitas reações químicas não se processam totalmente, como se poderia esperar. Por exemplo, reagindo 1 mol de H2 com 1 mol de I2, poder-se-iam esperar obter 2 mol de HI, de acordo com a equação:
H2(g) + I2(g) 2 HI(g) incolor marrom incolor
No entanto, mesmo à temperatura de 400º C não se obtém mais que 1,6 mol de HI, restando ainda no sistema 0,2 mol de H2 e 0,2 mol de I2. Além disso, mantendo-se constantes as condições do sistema, estas concentrações não variam mais com o tempo. Dir-se-ia que a reação se processa até certo ponto e então pára. A partir do tempo em que as propriedades macroscópicas do sistema não mais se alteram, diz-se que o sistema está em equilíbrio.
No exemplo citado, uma propriedade macroscópica muito importante é a cor do sistema por causa do reagente I2. No inicio da reação, a intensidade da cor é máxima, diminuindo com o tempo, até permanecer constante no equilíbrio. Neste caso, a permanência da cor é importante indicação de que realmente a reação não se processou até o fim, pois, se isso acontecesse, o sistema final