Aula de Eletroquimica

Projeto de Prática
Introdução à Analise Instrumental e Química Geral Práticas
Laboratoriais

Pilhas Eletrolíticas

Denis Teruo Honda
RA: 1130035

Campinas
2013

Plano de Aula
Objetivos:
Aula preparada com o intuito de mostrar de forma prática o funcionamento de pilhas eletrolíticas e as reações que elas envolvem
E como podemos prepará-las em casa com materiais do dia a dia dos alunos.
Conteúdos abordados:
Reações Redox, a interdependência entre elas e como geram energia.
Público-Alvo:
Aulas para as segundas séries do ensino médio de escolas estaduais.

Pilhas e Eletroquímica
O conceito de pilha é de apresentar duas reações simultâneas que juntas geram energia elétrica através da troca de elétrons. Por isso elas são estudadas juntamente com toda a eletroquímica.
Eletroquímica é a parte da química que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganho. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. Processos
1) Pilha de Daniell

Sentido dos elétrons

Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.
Polos da pilha
Polo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.
Polo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.
Cátodo e Ânodo
Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação.
Variação de massa nas placas
Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn.
Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu.
Equação global da pilha
Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu
A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:
Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu°
Ânodo - Ponte Salina ( // ) - Cátodo
Ponte salina
A parede porosa (de porcelana, por exemplo) tem