aula 11 propriedades periodicas

Propriedades Atômicas e
Tendências Periódicas

Tamanho Atômico
• O tamanho atômico pode ser definido como a distância entre os átomos em uma amostra do elemento. Cl2: distância entre os centros dos átomos 198 p
Raio covalente: 198/2 = 99 p
C-C no diamante 154 pm
Raio covalente: 77 pm

• O raio covalente é a metade da distância de ligação

Tamanho Atômico: Elementos do Grupo
Principal
• Para os elementos do grupo principal, os raios atômicos aumentam grupo abaixo na Tabela
Periódica e diminuem ao longo de um período.
• i) Ao longo de um grupo, o valor de n aumenta, ou seja, os elétrons vão estar mais distantes do núcleo e o raio atômico será maior.

• ii) Ao longo de um período, n é o mesmo para todos os elementos, no entanto o aumento da carga nuclear efetiva (Z*), faz com que a atração entre o núcleo e os elétrons aumente e o raio atômico diminua.

Tamanho Atômico: Metais de
• Para os metaisTransição de transição os raios atômicos aumentam, inicialmente, ao longo de um período. No meio da série, os raios permanecem praticamente inalterados. No fim da série observa-se um pequeno aumento. • i) Inicialmente o aumento de Z* leva a uma diminuição dos raios atômicos.
• ii) No fim da série, quando a subcamada d está preenchida, a repulsão elétron-elétron faz com que os raios aumentem, cancelando o efeito de Z*.

Tamanho dos Íons: Ânions
• Os ânions são sempre maiores do que os átomos dos quais são derivados.

• O flúor (Z=9) têm 9 prótons e nove elétrons. No íon F-, a carga nuclear continua sendo 9, mas agora há 10 elétrons. Tamanho dos Íons: Cátions
• Os cátions são sempre menores do que os átomos dos quais são derivados.

• O lítio (Z=3) têm três prótons e três elétrons. No íon
Li+, os três prótons atraem apenas dois elétrons, provocando uma contração.

Tamanho dos Íons: Tendência
Periódica
• As tendências periódicas no tamanho íons de mesma carga é a mesma para os átomos neutros: os íons aumentam de tamanho grupo abaixo na Tabela
Periódica e diminuem ao longo