Aula 03 Gua

Água e suas propriedades

A molécula de água : H2O

Cada átomo de hidrogênio compartilha um par de elétrons com o átomo central de oxigênio, formando um tetraedro (a). Como oxigênio é mais eletronegativo que hidrogênio, os pares de elétron são atraídos para próximo do núcleo do átomo central de oxigênio. Isto faz com que haja a formação de um dipolo ao longo das ligações HO

A molécula de água : H2O
•A formação de ligações de hidrogênio é altamente favorecida por essa estrutura .
•Interações fracas em sistemas aquosos • A molécula da água é assimétrica e tem caráter polar

•A água forma duas ligações de hidrogênio por molécula
•Cada Hidrogênio carrega uma carga positiva parcial (δ+) enquanto o átomo de Oxigênio apresenta uma carga negativa parcial cuja soma é equivalente às duas ligações H-O (2δ-).
•Isto permite a formação da chamada ligação de hidrogênio.
•A ligação de hidrogênio é relativamente fraca: a energia necessária para rompela é de apenas 23 kJ/mol (compare com
470 kJ/mol para a ligação O-H ou 348 kJ/mol para a ligação C-C).
•A ligação de hidrogênio é aproximadamente 10% covalente
(devido à sobreposição de orbitais) e
90% eletrostática.

A estrutura da água
•O arranjo em tetraedro dos orbitais do átomo de oxigênio permite a formação de ligações de hidrogênio com até 4 molécula de água .
• No estado líquido, à temperatura ambiente e pressão atmosférica, as moléculas de água encontram-se desorganizadas e em movimento contínuo, formando apenas, em média, 3.4 ligações de hidrogênio com outras moléculas de água.
• Já no estado sólido (gelo), elas encontram-se imóveis e formam todas as 4 ligações de hidrogênio possíveis A ligação de hidrogênio não é exclusiva da água •A formação de ligações de hidrogênio não é exclusiva da molécula de água. • Ligações de hidrogênio se formam entre quaisquer átomos eletronegativos (geralmente, oxigênio ou nitrogênio) e hidrogênios ligados a átomos eletronegativos.
•A formação de ligações de hidrogênio é importante na