Aula 03 estrutura atômica

AULA 03 ESTRUTURA ATÔMICA

Órbitas:

1circular e as demais elípticas

ESTRUTURA ÁTOMICA ATUAL

Camadas eletrônicas

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Carga elétrica do átomo
Um átomo nesse estado está eletricamente neutro. Quando: Z= p = é Z=p; elemento esta instável

Número Atômico
Número atômico (Z):é o número que identifica o átomo. Corresponde ao número de prótons no núcleo. Exemplos: • Z=6 6 prótons • (Carbono: sólido) • Z=7 7 prótons • (Nitrogênio: gasoso)

Número de Massa
Número de massa= A A=p+n

Partículas Atômicas

Representação
• Símbolo: é uma forma de representarmos os elementos químicos.

• Exemplos: – P: Phosphoros (fósforo) – K: Kaliun (potássio) – S: Sulfur (enxofre) – Na: Natriun (sóduio) – CL: não é elemento químico.
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Elemento Químico
Elemento Químico é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico.
• Exemplo: – 1H1: Prótio (99,98%) – 1H2: Deutério (0,018%) – 1H3: Trítio (0,002%).

Isótopos
• Isótopos: são átomos pertencentes ao mesmo elemento químico que possuem número de massa diferentes.

Átomos
Prótons: partículas carregadas positivamente que compõe o núcleo.
 É a identidade de um átomo

Nêutrons: partículas sem carga que compõe o núcleo
 Caracteriza também o núcleo de um átomo

Os elétrons: representam partículas de massa desprezível e que se organizam ao redor do núcleo em órbitas Os átomos são eletricamente NEUTROS P = E

Íons positivos e íons negativos
Um átomo quando electricamente neutro poderá ganhar (receber) ou perder (ceder) elétrons. Quando ele ganha um ou mais elétrons, dizemos que se transforma num íons negativo. Quando um átomo perde um ou mais elétrons, dizemos que ele se transforma num íons positivo. Exemplo: Se o átomo de sódio (Na) ceder um elétron ao átomo de cloro (Cl) passamos a ter um íon positivo de sódio e um íon negativo de cloro.
Ion negativo de cloro

Cl

-

Na+

Ion positivo de sódio

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Íons

Divisão da Eletrosfera
• I. Camada ou nível. • II. Subnível • III.