ATIVIDADE 2 – LIGAÇÕES QUÍMICAS

ATIVIDADE 2 – LIGAÇÕES QUÍMICAS

1) Quando um átomo adquire estabilidade? Defina ligação iônica, ligação, covalente, metálica. Qual a importância das interações intermoleculares?

2) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A: 2 — 8 — 8 — 2 e B: 2 — 8 — 7
Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?

3) Sejam os elementos neutros X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Qual é o composto formado pela combinação desses elementos e qual ligação envolvida?

4) Os íons são formados a partir das propriedades dos elementos químicos. Observe as propriedades periódicas e as configurações eletrônicas dos elementos abaixo e indique o íon que será formado a partir de cada um deles.
a) Clb) Ca c) K

5) Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve ganhar ou perder elétrons? Quantos?

6) Ao se compararem os íons K+ e Br-com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que:
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.
b) o número de elétrons permanece inalterado.
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron.

7) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do silício adquire configuração de gás nobre. Com isso, é de se esperar a formação da molécula:
a) SiH b) SiH4 c) SiH2 d) SiH5 e) SiH3

8) Considere dois elementos, A e B, com números atômicos 20 e 17. Qual a fórmula e o tipo de ligação do composto formado pela combinação desses elementos?

9) Escreva a fórmula estrutural plana e a fórmula de Lewis do hidreto de fósforo (PH3).

10)Dentre os compostos a seguir, indique qual deles apresenta apenas ligações covalentes normais:
a) SO3 b) NaClc) NH3 d) O3e) H2SO4

11)Nenhuma teoria convencional de ligação