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wasadda solução-tampão é aquela que é capaz de evitar que o pH e o pOH do meio sofra grandes variações. Essa mistura pode ser formada por um ácido fraco e um sal com o mesmo ânion do ácido ou por uma base fraca e um sal com o mesmo cátion da base.

Assim, se forem adicionadas pequenas quantidades de um ácido forte ou de uma base forte à solução-tampão, ocorrerão algumas reações que farão com que o seu pH e o pOH permaneçam praticamente inalterados.

Veja dois casos:

1º Exemplo: Solução-tampão formada por um ácido fraco e um sal com o mesmo ânion;

Considere uma solução-tampão formada por ácido acético (H3CCOOH) e o sal acetato de sódio (H3CCOONa), sendo que ambos possuem o ânion acetato (H3CCOO-). O acetato do sódio sofre uma grande dissociação na solução, enquanto o ácido acético sofre uma pequena ionização, pois ele é um ácido fraco:

Dissociação do acetato de sódio e ionização do ácido acético

Se for adicionado um ácido forte, os seus cátions H+ irão reagir com os ânions acetato (H3CCOO-), que estão em grande quantidade na solução pela dissociação do sal. Com isso, o equilíbrio da dissociação do sal irá se deslocar no sentido da formação de mais ânions acetato. Desse modo, o pH ficará praticamente inalterado.

O efeito tampão, no entanto, tem um limite, pois se for adicionado uma quantidade maior de ácido, ele irá reagir com todo o ânion acetato.

Agora considere que se adicionou nessa solução-tampão uma base forte. Nesse caso, os seus ânions OH- irão reagir com os cátions H3O+ da ionização do ácido acético, neutralizando-se e formando água (H­2O). Com a diminuição dos cátions H3O+ , a reação de ionização do ácido irá se deslocar para a direita, no sentido da formação de mais H3O+. Por isso, o pOH do meio não irá sofrer uma grande