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INSTITUIÇÃO

RELATÓRIO 7: EQUILÍBRIO QUÍMICO

Nome do aluno

Relatório dirigido à Disciplina de
Química Geral Experimental como parte dos requisitos básicos de avaliação.

Cidade
Data.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO --------------------------------------------------------------------------03
2. OBJETIVO----------------------------------------------------------------------------------05
3. MATEIRAIS E MÉTODOS--------------------------------------------------------------06
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO---------------------------------------------------------08
5. CONCLUSÕES------------------------------------------------------------------------------10
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS--------------------------------------------------11

INTRODUÇÃO

Muitas reações químicas não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas tendem a alcançar um equilíbrio, mesmo que se tenha a impressão que a reação simplesmente parou em um determinado ponto. Contudo o que ocorreu foi apenas que a velocidade no sentido reagente/produto igualou-se a velocidade produto/reagente. Quando isso ocorre dizemos que esta reação é reversível, ou seja, ela ocorre nos dois sentidos simultaneamente, tanto o reagente se transformando em produto como o produto se transformando em reagente. Considerando que no estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e a dos produtos na reação reversível é constante, representa-se uma constante de equilíbrio de uma reação pela seguinte expressão genérica : aA (aq) + bB(aq) cC (aq) + c=dD (aq)

K =
A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forcas externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão ( se houve reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um