artigo de solubilidade

ESTUDO DA SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS NA DETERMINAÇÃO ÁLCOOL NA GASOLINA

Orientador: Iran Tales Viana Santos – ([e-mail])

Palavras chave: Solubilidade, oxirredução, polaridade.
Resumo
Neste artigo apresentamos experimentos para determinar a polaridade das moléculas de solventes e solutos. Com o agrupamento e a agitação podemos identificar suas fases.Quando a gasolina é misturada com o cloreto de sódio, o álcool é extraído e com essa variação podemos calcular sua porcentagem.
Introdução
O estudo da solubilidade é um procedimento realizado para estudar a polaridade das moléculas de solventes e solutos e aplicar esse conhecimento para determinar a quantidade de álcool na gasolina.
A polaridade esta relacionada a diferença de carga elétrica no composto e a geometria da molécula. Se forem substancias simples, tais como O2, H2, N2, etc., elas serão apolares porque não há diferença de eletronegatividade. A única exceção é a molécula de ozônio (O3). A geometria da molécula interfere em como os elétrons estarão distribuídos nela e consequentemente, na sua polaridade.
O caráter polar ou apolar de uma substancia determina se ela é mais ou menos solúveis. Dessa forma, substancias apolares tendem a se dissolver em substancias apolares e substancias polares tendem a se dissolver em substancias polares.
Experimental
Primeiramente separou-se 12 tubos de ensaio. Numerando-os de 01 a 12 e em cada um colocou-se um tipo de soluto e um tipo de solvente. No 1º tubo de ensaio adicionou-se etanol e água. Observou-se que formou uma única fase. Seguindo-se a ordem de solutos e solventes, o hexano, o óleo e a gasolina quando misturamos com a água apresentou duas fases. Diferente do cloreto de sódio que apresentou uma única fase. O hexano, cloreto de sódio e gasolina misturados com o etanol apresentou uma única fase, diferente do óleo com o etanol que apresentou duas fases. o óleo, o cloreto de sódio e a gasolina misturados com o hexano apresentou duas