armonio

A amônia ou gás amônia, também chamado de amoníaco em solução aquosa, é um composto químico constituído por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogénio (H). Estes átomos distribuem-se numa geometria molecular piramidal e a fórmula química do composto é NH3.

Índice [esconder]
1 Geometria
2 Obtenção
3 Aplicações
3.1 Amônia na refrigeração
3.1.1 História
3.1.2 Vantagens
4 A amônia e o Homem
5 Meio Ambiente
6 Referências
7 Ligações externas
Geometria[editar | editar código-fonte]
A molécula não é plana, apresentando geometria piramidal com angulação de aproximadamente 107,8º. Esta geometria ocorre devido à formação de orbitais híbridos sp³. Em solução aquosa se comporta como uma base transformando-se num íon amônio, NH4+, com um átomo de hidrogênio em cada vértice do tetraedro.

Uma molécula de amônia com representação de suas nuvens eletrônicas.
Obtenção[editar | editar código-fonte]
Ver artigo principal: Síntese do amoníaco
Atualmente o processo de Haber-Bosch (cujo desenvolvimento valeu a Fritz Haber e a Carl Bosch o Prémio Nobel da Química de 1918 e 1931, respectivamente) é o mais importante método de obtenção da amônia. Neste processo os gases nitrogênio e hidrogênio são combinados diretamente a uma pressão de 20 MPa e temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. Reação de síntese do amoníaco:

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)
A reação é na uma reação de equilíbrio químico altamente exotérmica na direção de produção de amônia. Para a reação da amônia, o nitrogênio é obtido do ar atmosférico previamente destilado fracionadamente e o hidrogênio produzido a partir do gás natural.

A amônia pode ser produzida também com a reação do sal amoníaco com hidróxido de sódio, e depois

deve-se aquecer a solução para se liberar o gás amônia. A reação do processo está descrita abaixo:

NH4Cl(aq) + NaOH(aq) → NH4OH(aq) + NaCl(aq)

NH4OH(aq) + CALOR → NH3(g) + H2O(g)

Aplicações[editar | editar código-fonte]
Muito usado em