Análises de Sistemas

Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
Campus Contagem

Título

Nome: Nayara Assunção, Paula Monteiro, Péricles Nick, Vanessa Medeiros
Disciplina: Laboratório de Análises Químicas. Professor: Antônio Fernandes.
Turma: Controle Ambiental. Série / Turno: 3º Ano / Integrado.

Contagem, 2014.
Introdução
Reagentes de Grupo
Características comportamentais de alguns cátions ( Ag+, Pb+2, Ba+2, Co+2)
Equilíbrio dos Complexos
Quando um íon metálico ou uma substância qualquer se combina com um grupo doador de par de elétrons, formando-se os chamados complexos ou compostos de coordenação.
Complexo é o produto de uma reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. A base de Lewis possui um par de elétrons o qual é doado para o ácido de Lewis e o par de elétrons, no produto resultante, fica compartilhado por ambas as espécies químicas. Assim, a reação entre um íon metálico e um ligante forma um complexo suficientemente estável.
A reação que ocorre é escrita como:
My+ +x L [MLx]y+
A constante de equilíbrio dessa reação é chamada de estabilidade absoluta (ou constante de formação Kabs), é dada por:

A constante de estabilidade absoluta define a relação entre a concentração do íon complexo do metal e as concentrações dos íons metálicos e dos ligantes livres na solução. Consequentemente, o valor de K e a estabilidade do complexo do metal são diretamente proporcionais.
Tratando-se da formação de complexos envolvendo etapas sucessivas de reação, semelhante ao exemplo seguinte,
M + L ML K1= [ML] / [M] [ L ]
ML + L ML2 K2 = [ML2] / [M] [ L ]
ML2 + L ML3 K2 = [ML3] / [ML2] [ L ] -- + -- -- -- = -- / -- -- MLn-1 + L MLn Kn = [MLn] / [MLn-1] [ L ]
As