antiácido

EXPERIMENTO

A – OBJETIVO
Determinar o teor de bicarbonato de sódio em uma amostra antiácido.

B – MATERIAIS E REAGENTES
Os materiais utilizados foram: béquer, proveta graduada, kitassato e termômetro.
Os reagentes foram: Antiácido, ácido clorídrico e H2O.

C – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Colocou-se água na proveta e a mesma dentro do béquer, sem que houvesse bolhas de ar, pesou-se 0,25g de antiácido, e no kitassado foi colocado 150 ml de solução 1,0 mol/L de HCl. A medida do antiácido foi colocada dentro do kitassato de forma que não entrasse em contato com a água por meio de uma rolha de borracha com uma concha na ponta, após tampado colocamos uma mangueira no kitassato e dentro da proveta com água no béquer e assim mexemos a solução e observamos a reação, foi perceptível o volume da proveta sendo alterado de acordo com que mexíamos. Fizemos este mesmo processo três vezes para analisarmos como seria a variância do volume sem alterar a água do kitassato.

D – RESULTADOS
A quantidade de volume abaixou, pois a pressão interna diminui o volume interno. Nos resultando a quantidade de mol de bicarbonato de sódio existente no antiácido usando a equação química a seguir:

Primeiro resultado
Dados:

Ou seja,

1 mol - 84g - x

x=0,118g

QUESTÕES

1) NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
2) Pois haverá erro na leitura da proveta, alterando assim, o resultado.
3) Pela equação do gás ideal temos:

Pela equação química temos:

Sendo assim a porcentagem é:

4)

5) Reagente em execesso: HCl = 0,15 mols
Reagente limitante: NaHCO3 = 1,34*10-3 mols
6)
7) Para que não haja erro na leitura.
8) Para os resultados serem precisos, pois a pressão e temperatura interferem no resultado final.