Analise Do Leite De Magnesia

Analise do leite de magnesia
Introdução:
O leite de magnésia é a suspensão (solução) de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) em água. Em doses moderadas, pode servir para ação neutralizadora, devido às suas propriedades alcalinas (reação de salinização do ácido clorídrico).
Sua ação laxante deve-se à reação da mesma com o ácido clorídrico do suco gástrico, formando cloreto de magnésio (MgCl2). Desse modo, lubrificam-se os intestinos, neutralizando a prisão de ventre.
Já que a determinação do ponto de equivalência é difícil para a titulação do Mg(OH)2, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma quantidade excessiva da solução de ácido padrão secundário (HCl). Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma solução-padrão básica secundária (NaOH). Esse procedimento de determinação da quantidade em excesso adicionada é conhecido titulação de retorno.

Objetivo:
Padronizar soluções padrão secundário e determinar a pureza de hidróxido de magnésio em leite de magnésia.

Parte experimental:
- Foram utilizados os seguintes materiais:
Solucao de Mg(OH)2
Um pesa-filtro
3 bequers
3 erlenmeyers de 250 Ml
Agua destilada
Uma bureta para o NaOH
Uma bureta maior (25ML) para o HCl
Solucao de NaOH padronizada
Solucao de HCl padronizada
Indicador vermelho de metila

-Procedimento:
1) Em triplicata e utilizando 3 bequers, colocou-se aproximadamente 0,5g de Mg(OH)2 em cada bequer.
2) Cada amostra foi transferida para um erlenmeyer de 250Ml (total de 3 erlenmeyers) com agua destilada para garantir a transferência quantitativa.
3) Utilizou-se a maior bureta para adicionar em cada erlenmeyer cerca de 25ml da solução de HCl padronizada.
Obs.: se a solução ficasse turva, seria adicionado mais HCl, pois é um indicativo de que o acido não foi colocado em quantidade suficiente.
4) Adicionou-se 2 gotas de indicador vermelho de metila.
5) Com a bureta menor, titulou-se o excesso do HCl com solução