Altas loucuras

Cálculos e Resultados

Primeiramente, nessa parte será feita uma análise sobre as informações dadas pelo rótulo da amostra. A partir desses, almeja-se estimar a quantidade de EDTA que será usada para titular a solução. Para isso, serão usadas as técnicas para análise de dureza e cálculos estequiométricos. Por fim, serão mostrados os valores obtidos durante a titulação.

Estimativas teóricas

Na determinação de dureza, considera-se que a reação química que ocorrerá na solução será dada por:
CaCO3 + EDTA ↔ CaEDTA + Produtos
Porém essa relação não incluem os outros átomos presentes na água que também reagem com a etilenodiaminotetracético. Sendo a reação do EDTA com esses átomos de um para um, pode-se considera-los como sendo moléculas de carbonato de cálcio. Então, torna-se necessário, somente, transformar a concentração dos outros elementos em número de mols. Esses valores são somados e transformados como massa de carbonato de cálcio na solução. Por fim, o valor de massa de EDTA, que reage com essa quantidade de mols total, pode ser relacionado ao volume que será usado na titulação. Assim:
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Para o Bário, tem-se uma concentração de 0,040 mg/L. Considerando sua massa molar 137 g/mol, então:
NBa = ((1 mol x 0,04 mg) )/(137000 mg), tendo
NBa = 2,97x10-7 mol
Para o Estrôncio, tem-se uma concentração de 0,786 mg/L. Considerando sua massa molar 88 g/mol, então:
NSr = ((1 mol x 0,786 mg) )/(88000 mg), tendo
NSr = 89,3x10-7 mol
Para o Cálcio, tem-se uma concentração de 26,498 mg/L. Considerando sua massa molar 40 g/mol, então:

NCa = ((1 mol x 26,498 mg) )/(40000 mg), tendo
NCa = 6624,5x10-7 mol
Para o Magnésio, tem-se uma concentração de 1,981 mg/L. Considerando sua massa molar 24 g/mol, então:
NMg = ((1 mol x 1,981 mg) )/(24000 mg), tendo
NMg = 825,4x10-7 mol
Assim, somando todos os valores encontrados tem-se:
NT = NBa + NSr + NCa + NMg, tendo
NT = 7541,6x10-7 mol
Esse valor corresponde a