Alotropia

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  • Publicado : 11 de maio de 2011
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Alotropia:

É a propriedade que tem um mesmo elemento químico de formar duas ou mais substâncias simples diferentes.
Exemplos:

a) 02 (gás oxigênio) e 03 (ozônio).

O gás oxigênio e ozônio diferem um do outro na atomicidade, isto é,
no número de átomos que forma a molécula.
Dizemos que o gás oxigênio e o ozônio são as FORMAS ALOTRÓPICAS do elemento químico oxigênio.O oxigênio existe no ar atmosférico, sendo um gás indispensável à nossa respiração. O ozônio é um gás que envolve a atmosfera terrestre, protegendo-nos dos raios ultravioleta do sol.
Devido às suas propriedades germicidas, o ozônio é utilizado como purificador da água potável.

b) Diamante e grafite: São duas substâncias simples bem diferentes
uma da outra, sendo entretantoformadas pelo mesmo elemento químico, o carbono.
Diamante e grafite são, pois, as formas alotrópicas do elemento químico carbono.
Estas substâncias diferem entre si pela estrutura cristalina, isto é, pela forma de seus cristais. A maneira dos átomos de carbono se unirem é diferente, na grafite e no diamante.
Existem outros elementos químicos que possuem formas alotrópicas,
como, porexemplo, enxofre rômbico e enxofre monoclínico, que diferem um do outro pela estrutura cristalina.
O fósforo vermelho e o fósforo branco são alótropos do elemento químico fósforo, que diferem entre si pela atomicidade.
As formas alotrópicas de um elemento químico podem, pois, diferir uma
da outra pela atomicidade ou então pela estrutura cristalina.
É importante que não seesqueça do seguinte detalhe, ALOTROPIA refere-se somente a SUBSTÂNCIAS SIMPLES.

Fenômenos Físicos e Químicos:

Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria,
podendo basicamente ser classificado em físico ou químico.

FENÔMENO FÍSICO

É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.
São fenômenos físicos: a queda de um corpo, areflexão da luz em um
espelho, a dilatação dos corpos, a evaporação do álcool, a fusão do gelo, etc.
As mudanças de estado físico sofridas pelas substâncias são fenômenos
físicos.

Mudanças de estado físico:

Absorção de Calor

Fusão Vaporização

SolidificaçãoLiquefação ou Condensação

Liberação de calor

Além da densidade absoluta, são propriedades físicas da matéria. os pontos de fusão e ebulição. Essas propriedades são específicas de cada substância, caracterizando as mesmas.

Ponto de Fusão: é a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquido, sob determinada pressão.Ponto de Ebulição: é a temperatura na qual a substância passa do estado líquido para o gasoso, sob determinada pressão.

Sob pressão normal, isto é, ao nível do mar, a água apresenta as seguintes características:
Ponto de fusão: OoC; Ponto de ebulição: 100oC.

A densidade da água é igual a 1 g/cm3 na temperatura de 4 oC .

De modo semelhante, sob determinada pressão,cada substância possui um valor fixo dos pontos de fusão e ebulição, como também da densidade.

É bom saber que, para cada substância, tem-se:

Isto significa dizer que se o gelo se funde a O0C, a água solidifica nesta
mesma temperatura.
Se a água líquida vaporiza a l000C, seus vapores se condensam também a l000C.
Para ocorrer fusão ou vaporização, deve haveraquecimento da substância, enquanto que na condensação ou solidificação a substância deve ser resfriada.
Devido ao calor solar, a água contida em um recipiente evapora. Se este mesmo recipiente com água for aquecido em um fogão, a água entrará em ebulição. Portanto, a ebulição é rápida em relação à evaporação. Tanto a ebulição quanto a evaporação são diferentes tipos de vaporização.
Certas...
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