al1 2 qumica 130517111422 phpapp02

Ancorensis Cooperativa de Ensino, CRL

Disciplina: Física e Química A
Trabalho realizado por: Filipa Fonseca; 11º A
Data: 25 de Março de 2013

Preparar uma substância, o sulfato de tretaminacobre (II) mono-hidratado partindo de uma reação de síntese.

Almofariz com pilão
Gobelés
Vareta de vidro
Balança digital
Papel de filtro
Funil de Buckner
Bomba de vácuo
Vidro de relógio
Pipetas

Álcool etílico
Solução de amoníaco (25%)
Sulfato de cobre (II) penta-hidratado

Regra de três simples:
9 mol de NH3 -------- 1 mol de CuSO5.5H2O
O,107 mol de NH3 -------- x mol de CuSO5.5H2O x= 0,0268 mol de CuSO5.5H2O, logo é o reagente limitante.
1 mol de CuSO5.5H2O -------- 1 mol de
0,020 mol de CuSO5.5H2O -------- x mol de x=0,02 mol de

-> massa teórica
Massa do papel de feltro = 0,330 g
Massa do papel de feltro + massa de = 4,297 g m = 4,297 g - 0,330 g = 3,967 g

NH3:
A preparação da solução de amoníaco deve ser feita na hotte, pois esta substância é tóxica.
Não ingerir; é perigoso. Pode provocar náuseas e vómitos, causando danos nos lábios, boca e esófago.
Não inalar: os vapores são extremamente irritantes e corrosivos.
Usar luvas: as soluções concentradas podem produzir queimaduras severas e necroses.
Nos olhos: pode causar danos permanentes, inclusive em quantidades pequenas.
É irritante, corrosivo e perigoso para o ambiente.

Etanol:
É facilmente inflamável.
Manter fora do alcance das crianças.
Manter o recipiente bem fechado.
Manter afastado de qualquer chama ou fonte de ignição – não fumar.
Não ingerir.

Sulfato de cobre (II) penta-hidratado:
Nocivo por ingestão.
Irritante para os olhos e pele.
Muito tóxico para os organismos aquáticos, podendo causar efeitos nefastos a longo prazo no ambiente aquático.
Não respirar as poeiras.
Evitar a libertação para o ambiente.

1. Porque é que os cristais de Sulfato de cobre (II) penta-hidratado devem ser reduzidos a pó?
Os cristais de Sulfato de cobre (II) penta-hidratado devem ser