Agronomia

Cinética Química
É a parte da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que nela influem. As reações químicas do ponto de vista da velocidade com que se processam, podem ser reunidas em três grupos:
Reações Instantâneas: tão rápidas que a sua velocidade é imensurável (que não pode ser medida). Exemplos: reações explosivas e reações de precipitação de sais. Reações Lentas: tão lentas que a medida de sua velocidade é impraticável e sua determinação só pode ser feita por cálculos. Exemplo: formação de uma molécula de água a partir de H 2 e O2, na ausência de catalisador, são necessários muitos séculos. Reações Intermediárias: se realizam com velocidade intermediária e são suscetíveis de medida na prática, são as reações melhores estudadas na cinética química.

De um modo geral, para se medir a velocidade de uma reação química deve-se medir a quantidade de reagente que desaparece ou a quantidade de produto que se forma, por unidade de tempo. Generalizando:
A + B  C + D

Podemos medir a velocidade dessa reação determinando as quantidades de A ou de B que desaparecem ou as quantidades de C ou de D que se formam, por hora, por minuto, por segundo etc., isto é, a velocidade da reação pode ser referida a qualquer uma das substâncias participantes.
Velocidade Média da Reação - Vm: É o quociente da variação da concentração molar [ ] de uma das substâncias, pela variação de tempo. Podem também ser expressas pelas variações de número de mol ou pelas variações de massas ou das pressões parciais (se as substâncias envolvidas forem gases), por unidade de tempo. Exemplo: A + B  C + D

Pegando a substância D: [D]  t velocidade média da reação em função da substância D.

Vm =

Se na reação anterior a concentração de D passar de 10 para 30 mol L-1, do 4o para o 9o minuto de reação, temos:
[D] = 30  10 = 20 mol t = 9  4 = 5 min. [D] Vm =  t 20 mol L Vm =  5 min.
-1



Vm = 4 mol L-1.min-1.

Para os reagentes: [ ] Vm = 