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Exercícios de análises de combustão
1. Uma amostra de 1,50 g de hidrocarboneto sofre combustão complete para produzir 4,40 g de CO2 e 2,70 g de H2O. Qual é a fórmula empírica deste composto?
2. Uma amostra de 0.250 g de hidrocarboneto sofre combustão completa para produzir 0.845 g de CO2 e 0.173 g de H2O. Qual é a fórmula empírica deste composto?
3. Uma amostra de 0,2500 g de um composto conhecido por conter carbono, hidrogênio e oxigênio sofre combustão completa para produzir 0,3664 g de CO2 e 0,1500 g de H2O. Qual é a fórmula empírica deste composto?
4. Quinona, que é usada na indústria de corantes e fotografia, é um composto orgânico que contem C, H e O. Qual é a formula empírica deste composto se você obtém que 0,105 g do composto produzem 0,257 g de CO2 e 0,0350 g de H2O quando queimado completamente? Dado o peso molecular de aproximadamente 108 g/mol, qual sua fórmula molecular?
5. Uma amostra de 1 g de um composto é queimada em gás oxigênio em excesso e os produtos são 2,492 g de CO2 e 0,6495 g de H2O.
a) Determine a fórmula empírica o composto.
b) Dado que a massa molar é de 388,46 g/mol, determine a fórmula molecular do composto.
6. Um carboidrato é um composto que contém somente carbono, hidrogênio e oxigênio. Quando 10,7695 g de um carboidrato desconhecido (mm = 128,2080 g/mol) foram submetidos à análise de combustão com oxigênio em excesso, produziu 29,5747 g CO2 e 12,1068 g H2O. Qual sua fórmula molecular?
7. A cafeína, um estimulante encontrado no café, chá e certos refrigerantes, contem C, H, O e N. A combustão de 1 mg de cafeína produz 1,813 mg CO2, 0,4639 mg H2O, e 0,2885 mg N2. Estime a massa molar da cafeína, que se situa entre 150 e 200 g/mol.
8. Uma amostra de 1,50 g de cadaverina produz 3,23 g de CO2, 1,58 g de N2O5, e 1,865 g de H2O. Sua massa molar é de 102,2 g/mol. Determine a fórmula molecular e empírica.
9. A lisina é um aminoácido que contem a seguinte composição elementar: C, H, O, N. Num experimento, 2,175 g de lisina foi