ADSOR O DE CIDO AC TICO EM CARV O ATIVO

ADSORÇÃO DE ÁCIDO ACÉTICO EM CARVÃO ATIVO
Objetivo: estudar a adsorção do ácido acético sobre o carvão ativo, traçando o gráfico das isotermas de Freundlich e Langmuir. Calcular a área superficial do carvão ativo.
Resultados e discussão Primeiramente foram coletados os dados com base no experimento realizado. A partir de uma solução de ácido acético, de concentração 0,4124 Mol/L, foram diluídos em balão volumétrico de 100 mL nas amostras 1,2 e 3. As amostras 4,5,6,7,8 e 9 foram diluídas a partir de uma solução de ácido acético de concentração 0,4996 Mol/L. Usando: C1.V1=C2.V2 como mostrado a seguir; foi encontrado a concentração inicial de ácido acético da amostra 1, esse cálculo foi repetido para todas as amostras.
C1.V1=C2V2
0,4996Mol/L . 30mL=C2.100mL
C2=0,1237Mol/L
Após a adsorção com carvão ativo, foi feito a titulação com hidróxido de sódio, a fim de calcular a concentração em equilíbrio para todos os pontos.
Dados da amostra 4:
CH3COOH + NaOH CH3COO-Na + H2O Volume= 10 mL 4,9 mL Conc.= 0,096 mol/L
Cálculo da concentração em equilíbrio do ácido acético:
0,096 mol ______ 1000 mL nAc mol ______ 4,9 mL nAc= 4,704.10-4 mol _______ 10 mL CAc mol _______ 1000 mL CAc= 0,04704 mol/L

A tabela 1 a seguir está todos os dados coletados:
Tabela 1:
Sist. (HAc/carvão)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Solução estoque(ml)
30,0
25,0
20,0
10,0
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
mcarvão ativo (g)
0,500
0,499
0,501
0,497
0,498
0,510
0,503
0,498
0,498
[HAc]inicial (mol/L)
0,1237
0,1031
0,0825
0,04996
0,02498
0,019984
0,01499
9,992.10-3
4,996.10-3
VNaOH (mL)
15,8
13,3
11,2
4,9
1,9
11,0
7,4
4,5
1,9
[HAc]equilíbrio (mol/L)
0,1517
0,1277
0,1075
0,04704
0,01824
0,01078
7,252.10-3
4,41.10-3
1,862.10-3
Nads (mol/g)
-5,592.10-3
-4,926.10-3
-4,994.10-3
5,875.10-4
1,3534.10-3
1,805.10-3
1,538.10-3
1,121.10-3
6,293.10-4

Os Nads