acidos e bases

1. Fundamento Teórico As reações de neutralização são usadas no tratamento físico – químico de resíduos perigosos. Em nível industrial utiliza-se um tanque aonde se vão misturando resíduos de ácidos e bases, de proveniências diversas, que se neutralizam mutuamente. Como medida de segurança testa-se sempre a presença de cianetos em todos os resíduos que são introduzidos no tanque, pois, em meio ácido estes originam ácido cianídrico, um gás extremamente tóxico que mataria quem estivesse próximo do local. Em laboratório pode também existir resíduos de ácidos e bases. Na eliminação destes utiliza-se uma solução de hidróxido de sódio, se o resíduo for ácido, ou uma solução de ácido sulfúrico, se o resíduo for básico. Por isso é importante saber se o resíduo é um ácido ou uma base, se é forte ou fraco e qual a sua concentração. A forma de tratamento depende desta informação.
Numa análise volumétrica ou volumetria, mede-se rigorosamente, com uma bureta, o volume de uma solução de uma espécie química ( titulante) que é adicionada a uma solução que contém uma outra substância (titulado). Estas duas espécies químicas reagem, quantitativamente, segundo uma equação química, de estequiometria bem definida. O processo experimental usado designa-se titulação.

O ponto de equivalência pode ser detectado de duas formas: visualmente, usando um indicador de ácido - base (mudança da cor do indicador, persistente á agitação), ou através da curva de titulação (medição do valor pH do titulado em função do volume de titulante adicionado).
Na prática, não se consegue determinar exatamente o ponto de equivalência, por limitações de ordem experimental (dificuldades na visualização da mudança de cor de cor do indicador ou incertezas associadas à medição do pH). O valor obtido denomina-se ponto final e deve ser o mais próximo possível do ponto de equivalência (um ponto teórico).