acidos e bases

2.2.2 – Ácidos e Bases
2.2.2.1 – Conceitos fundamentais
Introdução
Ácidos e bases são encontrados em quase todos os lugares. Do interior de células que nosmantêm vivos, passando pela composição do sangue, pelos produtos de consumo que nosrodeiam, e até as manchetes de jornais sobre o perigo da chuva ácida; ácidos e bases sãocompostos centrais e essenciais na natureza e na produção industrial.Nos laboratórios, muitas das reações usadas para identificar substâncias envolvem ácidose bases. Um perito em química deve, portanto, dominar estes conceitos. Nesta seção inicialconsideraremos os conceitos de ácido e base de Arrhenius, Bronsted e Lewis; que serãodetalhados nas seções posteriores. A parte do equilíbrio ácido-base, pH e titulações serão vistasem química analítica.Ácidos e bases podem ser identificados por suas reações. Geralmente são usadosindicadores ácido-base. Um dos indicadores mais famosos é o tornassol, corante vegetal obtido deum líquen. O tornassol fica vermelho em soluções ácidas e a azul em soluções alcalinas. Um outrométodo mais prático e eficiente é o uso de instrumentação, como nas medidas potenciométricas,que serão vistas em analítica.
O conceito de ácido de Arrhenius
O primeiro reconhecimento da existência de ácidos e bases era feito, perigosamente diga-se de passagem, pelo critério de gosto e tato – ácidos eram azedos e bases davam uma sensaçãoensaboada no toque. Um melhor entendimento emergiu dos conceitos desenvolvidos porArrhenius.Svante Arrhenius, químico sueco, desenvolveu através de experimentos realizados em1884 os seguintes conceitos:
Ácidos
é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para produzir íons hidrogênio(ou hidrônio)
Bases
é um composto que produz íons hidróxido/hidroxila em água.Os compostos que seguem esta definição são ácidos e bases de Arrhenius. Por exemplo,HCl é um ácido de Arrhenius, pois gera H3O+ em água, mas CH4 não é um ácido de Arrhenius, poisnão libera hidrogênio em água. Semelhantemente,