Acido sulfurico

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ENXOFRE
PROCESSOS QUÍMICOS
PROCESSOS
INDUSTRIAIS I
INDUSTRIAIS

ÁCIDO SULFÚRICO

ENXOFRE

• É uma das matérias-primas básicas mais
primas
importantes da indústria química.
• Existe na natureza em forma livre e
Existe
combinado em minérios, como a pirita
(FeS2). Constituinte do petróleo e do gás
(FeS ).
natural (na forma de H2S).
natural
• Principal aplicação: fabricação deácido
Principal
sulfúrico, matéria-prima básica para
sulfúrico,
prima
muitas indústrias químicas.
muitas

ENXOFRE
•O
enxofre

era
conhecido
dos
enxofre
alquimistas (amarelo-místico).
alquimistas
• Em ritos pagãos antigos, era queimado
Em
para espantar os maus espíritos.
para
• Os fumos eram usados para alvejar
Os
tecidos e palha.
tecidos
• O enxofre pode ser obtido, também,de
enxofre
rochas sulfurosas
calcita contendo
enxofre.
Nesses depósitos naturais, é
enxofre.
sitos
extraído
de
forma
semelhante
ao
do
petróleo,
injetando-se
ar
quente
petr
se
comprimido e água quente para fundir o
gua
enxofre.
enxofre.

EXTRAÇÃO
EXTRAÇÃO
DE
DE
ENXOFRE

ENXOFRE
• O enxofre pode ser separado do sulfeto
enxofre
de hidrogênio obtido na purificação dogás natural ou do gás de coqueria e nas
coqueria
nas
refinarias de petróleo.
refinarias
• O processo “Claus” para recuperação de
para
enxofre é baseado em duas reações:
enxofre
H2S + 3/2 O2
SO2 + H2O
SO
Fe2O3

SO2 + H2S ———
———

3 S + 2 H 2O

1

ENXOFRE
H2S + 3/2 O2
H2S + 3/2 O2

SO2 + H2S
SO2 + H2S
SO2

ÁCIDO SULFÚRICO
ÁCIDO
SO2 + H2O
S O 2 + H 2O
SO

3 S + 2H2O
3 S + 2 H2O
H2O

ÁCIDO SULFÚRICO

• É o produto químico mais produzido
produto
no mundo e seu consumo, assim
como a produção de aço e de
energia elétrica, pode ser utilizado
para indicar a prosperidade de uma
nação.
• Dentre suas aplicações, a que mais
Dentre
se destaca é a produção de
fertilizantes, sendo os fertilizantes
fosfatados o de maior importância.

ÁCIDO SULFÚRICOÁCIDO

HISTÓRICO

HISTÓRICO

• O ácido sulfúrico é provavelmente conhecido antes do século XVI.
rico
culo
Foi preparado por Johann Van Helmont (1600) por destilação de
Johann
ão
vitriol verde (sulfato de ferro III) ou de vitriol azul (sulfato de cobre III)
vitriol verde
vitriol azul
e pela queima do enxofre. Quando aquecidos, os sulfatos de ferro e
pela
de cobre decompõem-se aóxidos, liberando água e trióxido de
de
se
xidos,
gua
tri
de
enxofre. A água e o trióxido de enxofre reagem produzindo o ácido
gua
tri
de
cido
sulfúrico. Este método popularizou-se pela Europa através das
sulf
das
traduções dos tratados e livros islâmicos por alquimistas europeus,
tradu ões
como o alemão Albertus Magnus, no século XIII. Daí a origem do
Albertus
origem
nome deóleo de vitriol, espírito de vitriol fazendo alusão ao hoje
leo
vitriol
rito
vitriol fazendo
conhecido ácido sulfúrico.
rico.
• A primeira demanda industrial principal para ácido sulfúrico foi o
primeira
rico
processo Leblanc de manufatura do carbonato de sódio
Leblanc
dio
(desenvolvido em 1790).

• No século XVII, o químico teuto-holandês Johann Glauber preparou o
mico teuto
Glauberácido sulfúrico pela queima de enxofre com salitre (KNO3, nitrato de
rico
potássio), na presença de vapor de água. Com a decomposição do
pot
de
ão
salitre, há a oxidação de enxofre a SO3 que , combinado à água, forma
salitre,
ão
gua,
ácido sulfúrico. Em 1736, Joshua Ward, um farmacêutico de Londres,
rico.
Joshua
um
usou este método para começar a primeira produção de ácido
usou
ãocido
sulfúrico em larga escala.
sulf rico
• Foi logo substituído pelo processo de câmaras de chumbo, inventado
do
por John Roebuck em 1746 e desde então foi melhorado por muitos
Roebuck em
outros.
• O ácido sulfúrico produzido pelo método de Roebudk tinha uma
todo
Roebudk tinha
concentração de apenas 35-40%. Refinamentos posteriores pelo
concentra
40%.
químico francês...
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